Question

6．小樂完成了圖示甲、乙實(shí)驗(yàn)后，依次將反應(yīng)后的溶液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，觀察到廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生，然后又出現(xiàn)白色沉淀，則下列說法中，正確的是（　�。�

• A． 甲實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管中的溶液含稀鹽酸和CaCl₂
• B． 乙實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管中的溶液含稀鹽酸和NaCl
• C． 最終，廢液缸中一定含NaCl，CaCl₂兩種溶質(zhì)
• D． 最終，廢液缸中一定含NaCl，Na₂CO₃兩種溶質(zhì)

Answer 1

分析 廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生，然后又出現(xiàn)了白色沉淀，說明液體中有酸和碳酸根及鈣離子；所以知甲同學(xué)的試管含有CaCl₂、HCl；乙同學(xué)的試管中含有NaCl、Na₂CO₃所以產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，生成的沉淀是碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生的；
甲、乙同學(xué)的廢液混合之后，發(fā)生的反應(yīng)是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑和CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，由“廢液缸中后又出現(xiàn)了白色沉淀”可知廢液缸中存在CaCO₃，則最后廢液中的溶質(zhì)不可能還有HCl，廢液中的溶質(zhì)有以下三種可能：①NaCl和 CaCl₂；②NaCl和Na₂CO₃； ③NaCl；

解答 解：廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生，然后又出現(xiàn)了白色沉淀，通過反應(yīng)可知：①鹽酸和氫氧化鈣溶液生成氯化鈣和水，②鹽酸和碳酸鈉生成氯化鈉和水和二氧化碳；另外還應(yīng)考慮鹽酸和碳酸鈉過量；所以知甲同學(xué)的試管含有CaCl₂、HCl；乙同學(xué)的試管中含有NaCl、Na₂CO₃；故產(chǎn)生的氣體為鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w，沉淀是由剩余的碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成；
A、甲同學(xué)的試管含有CaCl₂、HCl；故正確；
B、乙同學(xué)的試管中含有NaCl、Na₂CO₃，沒有氯化氫，故錯誤；
C、由題意知，二者混合若完全反應(yīng)，則濾液中只有NaCl，若CaCl₂過量，則廢液中含有NaCl、CaCl₂兩種溶質(zhì)，若Na₂CO₃過量，則廢液中含有NaCl、Na₂CO₃；故錯誤；
D、由題意知，二者混合若完全反應(yīng)，則濾液中只有NaCl，若CaCl₂過量，則廢液中含有NaCl、CaCl₂兩種溶質(zhì)，若Na₂CO₃過量，則廢液中含有NaCl、Na₂CO₃；故錯誤；
答案：A

點(diǎn)評 本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計與評價，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律，學(xué)會運(yùn)用猜想與事實(shí)驗(yàn)證的方法和技巧處理實(shí)驗(yàn)問題．解答此題的關(guān)鍵是只需要對所涉及的各個反應(yīng)中反應(yīng)物是否恰好完全反應(yīng)做出假設(shè)，若反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，則廢液中的溶質(zhì)只有生成物，若反應(yīng)結(jié)束后反應(yīng)物仍有剩余，則廢液中的溶質(zhì)除了生成物外還有剩余的反應(yīng)物．