Question

核電荷數(shù)為3～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下，請回答下列問題：

族 周期	I A	II A	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2	3  Li 鋰 6.941	4  Be 鈹 9.012	5  B 硼 10.81	6  C 碳 12.01	7  N 氮 14.01	8  O 氧 16.00	9  F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
3	11 Na 鈉 22.99	12 Mg 鎂 24.31	13 Al 鋁 26.98	14  Si 硅 28.09	15  P 磷 30.97	16  S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氬 39.95

（1）氯元素在元素周期表中的位置是  ，該元素的原子在化學反應中容易  電子．（填“得”或“失”）

（2）不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是  ．

A．質(zhì)子數(shù)不同      B．最外層電子數(shù)不同

C．中子數(shù)不同      D．相對原子質(zhì)量不同

（3）如圖，為某粒子結(jié)構(gòu)示意圖，當x﹣y=8時，該粒子符號為   ．

Answer 1

【考點】元素周期表的特點及其應用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素的概念．

【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．

【分析】（1）根據(jù)氯元素在元素周期表中的位置，結(jié)合若原子最外層電子數(shù)≥4，在化學反應中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，在化學反應中易失去電子，據(jù)此進行分析解答．

（2）根據(jù)元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），據(jù)此進行分析解答．

（3）當x﹣y=8時，即x=y+8，據(jù)此進行分析解答．

【解答】解：（1）氯元素在元素周期表中的位置是第3周期、VIIA；氯元素的原子序數(shù)為17，根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=17，則該元素的原子核外電子數(shù)為24；氯原子核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有3個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有8個電子，最外層上有7個電子，在化學反應中易得到1個電子而形成陰離子．

（2）元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同．

（3）當x﹣y=8時，即x=y+8，而核外電子數(shù)為2+8+y=10+y，即質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，是原子得到2個電子得到的，為帶2個單位符號的硫離子，其離子符號為：S^2﹣．

故答案為：（1）第3周期、VIIA；得；（2）A；（3）S^2﹣．

【點評】本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量）、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵．