在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)。取同溫同壓下相同體
積的CO和O2混合，在一定條件下充分反應(yīng)，恢復(fù)到初始溫度和壓強(qiáng)。下列說法正確的是
A.反應(yīng)后的氣體為純凈物
B.參加反應(yīng)的CO和O2的體積比為2:1
C.反應(yīng)后的氣體中C、O原子的個(gè)數(shù)比為1:2
D.生成的CO2與原混合氣體的分子個(gè)數(shù)比為2:3

B

解析試題分析：CO和O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+O22CO2 。參加反應(yīng)的CO和O2的體積比為2:1，反應(yīng)后的氣體為二氧化碳和氧氣的混合物；反應(yīng)后的氣體中C、O原子的個(gè)數(shù)比為1：3；生成的CO2與原混合氣體的分子個(gè)數(shù)比為1:2.選B。
考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律；化學(xué)方程式。
點(diǎn)評：化學(xué)方程式表達(dá)了物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，表達(dá)了物質(zhì)之間的分子個(gè)數(shù)比、質(zhì)量關(guān)系等信息。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

阿佛加德羅定律指出：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子．由此可知，在相同溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體的體積之比等于它們的分子個(gè)數(shù)之比．請應(yīng)用上述結(jié)論解答下述問題．
（1）若1L某化合物氣體完全燃燒時(shí)消耗3L氧氣，生成2L二氧化碳和3L水蒸氣（上述氣體體積均在同溫同壓條件下測得），則該化合物的化學(xué)式為
C2H5OH
C2H5OH
．
（2）在同溫同壓條件下，向一密閉容器中充入a L H2與b L Cl2，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，再恢復(fù)到原狀況，容器中氣體體積為
a+b
a+b
L．
（3）在25℃、101kPa條件下，將10L O2通入10L CO與CO2的混合氣中使其充分燃燒后，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)．
①若剩余的氣體體積為15.5L，則原CO與CO2的混合氣中含有CO的體積為
9
9
L．
②若剩余的氣體體積為aL，則原CO與CO2的混合氣中兩種氣體的體積比V（CO）～V (CO2)=
20-a
a-15
20-a
a-15
．
③若剩余的氣體體積為aL，則a的取值范圍是
15＜a＜20
15＜a＜20
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子．這個(gè)結(jié)論已被大量的實(shí)驗(yàn)所證實(shí)，請依據(jù)這個(gè)結(jié)論回答下列問題．
（1）在溫度為0℃、壓強(qiáng)為101kPa時(shí)，相同體積的CO2和O2，它們所含氧原子數(shù)目之比是：
1：1
1：1
，它們的質(zhì)量之比是：
11：8
11：8
．
（2）在溫度為0℃、壓強(qiáng)為101kPa時(shí)，相同質(zhì)量的O3和O2，它們所含氧原子數(shù)目之比是：
1：1
1：1
，它們的體積之比是：
2：3
2：3
．
（3）有同學(xué)分析說：在溫度為0℃、壓強(qiáng)為101kPa時(shí)，相同質(zhì)量的H2、O2、H2O和CO2 中，體積最大的是H2，體積最小的是CO2．請判斷他的說法是否正確（填“正確”或者“不正確”）
不正確
不正確
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，反之亦然．取同溫同壓下相同體積的C0和02混合，在一定條件下充分反應(yīng)，恢復(fù)到初始溫度和壓強(qiáng)．下列說法正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的氣體含有相同的分子數(shù)，反之亦然．取同溫同壓下的相同體積的CO和O2混合，在一定條件下充分反應(yīng)，恢復(fù)到初始溫度和壓強(qiáng)，下列說法正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

目前城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣或液化石油氣，隨著西東輸工程的輸氣管道已經(jīng)鋪設(shè)到江蘇省境內(nèi)，我省居民將陸續(xù)使用天然氣作為民用燃料．
（1）管道煤氣的主要成分是CO、H2和少量碳?xì)浠衔�，天然氣的主要成分是CH4，它們的燃燒反應(yīng)如下：
CO+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2      2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O　      CH4+2O2 
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2+2H2O
已知在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，試根據(jù)以上方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是
天然氣
天然氣
，因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進(jìn)的方法是
增大
增大
進(jìn)風(fēng)口（填“增大”或“減小”），如不加改進(jìn)可能產(chǎn)生的不良后果是
有毒的CO生成，甚至有固體殘留物堵塞燃?xì)夤艿?/div>
有毒的CO生成，甚至有固體殘留物堵塞燃?xì)夤艿?/div>．
（2）液化石油氣的主要成分是丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）等，它們的某些性質(zhì)見下表：
乙烷（C2H6） 丙烷（C3H8） 丁烷（C4H10）
熔點(diǎn)（℃） -183.3 -189.7 -138.4
沸點(diǎn)（℃） -88.6 -42.1 -0.5
根據(jù)以上某個(gè)關(guān)鍵數(shù)據(jù)解釋冬天使用液化石油氣時(shí)，在換氣時(shí)要稱量殘氣的質(zhì)量予以補(bǔ)償?shù)脑颍?!--BA-->
丁烷的沸點(diǎn)高，在寒冷的冬天難以氣化，所以有較多的殘氣存在
丁烷的沸點(diǎn)高，在寒冷的冬天難以氣化，所以有較多的殘氣存在
；
有趣的是，使用液化石油氣的居民在改用天然氣時(shí)，也將涉及灶具的調(diào)整，已知碳?xì)浠衔锍浞秩紵漠a(chǎn)物跟甲烷相同，請根據(jù)液化石油氣的燃燒方程式，說明灶具調(diào)整的具體措施：
將進(jìn)氣口增大
將進(jìn)氣口增大
．

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