Question

化學(xué)常出現(xiàn)“1+1≠2”的有趣現(xiàn)象，但也有例外．下列符合“1+1=2”事實(shí)的是

1. A.
   10⁰C時(shí)，1L水和1L酒精混合后的總體積等于2L
2. B.
   20⁰C時(shí)，向1g氯化鈉的飽和溶液中加入1g氯化鈉固體能得到2g氯化鈉溶液
3. C.
   1g鎂與1g稀鹽酸酸充分反應(yīng)后得到溶液的質(zhì)量為2g
4. D.
   1g硫粉在1g氧氣中完全燃燒后生成2g二氧化硫

Answer 1

D
分析：A、由于分子之間存在間隙，液體與液體相互混合時(shí)，其體積不能相加，即混合后液體體積不等于丙液體的體積和；
B、飽和溶液是在一定溫度下一定量水中不能再繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液．
C、鎂可以與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，在反應(yīng)中鎂與鹽酸的質(zhì)量比為24：73；
D、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，在反應(yīng)中兩物質(zhì)的質(zhì)量比為32：32，即兩物質(zhì)質(zhì)量比為1：1時(shí)恰好完全反應(yīng)；
解答：
A、由于分子之間存在間隙，1L水與1L酒精混合后所得混合液體的體積小于2L；故不正確；
B、向20℃的1g飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉1g，氯化鈉的飽和溶液溶液不能繼續(xù)溶解氯化鈉，溶液的質(zhì)量不變?nèi)詾?g；故不正確；
C、鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式中兩物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系24：73可知，1g稀鹽酸不能完全消耗1g鎂且放出氣體氫氣，利用質(zhì)量守恒定律，可判斷1g鎂與1g稀鹽酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量小于2g；故不正確；
D、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式中兩物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系32：32可知，1g硫粉在lg氧氣中燃燒恰好完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成2g二氧化硫；故正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：質(zhì)量守恒定律指參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和與生成物質(zhì)的質(zhì)量總和相等；在化學(xué)反應(yīng)中，只有反應(yīng)物間的質(zhì)量關(guān)系符合反應(yīng)中物質(zhì)間的質(zhì)量比時(shí)，物質(zhì)都好恰好完全反應(yīng)．