10．20℃時，硝酸鉀的溶解度是32克：100克水，求20℃時硝酸鉀的飽和溶液的濃度．

分析 溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量；然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%據(jù)此結(jié)合題意進(jìn)行計算即可解答．

解答 解：20℃時，硝酸鉀的溶解度是32克，即該溫度下的100g水中最多溶解32g硝酸鉀，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，則20℃時，硝酸鉀飽和溶液的濃度為$\frac{32g}{100g+32g}$×100%=24%故答案為：24%．

點評 本題難度不大，理解溶解度的概念，熟記溶解度的四要素（溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、單位是克）是正確解答本題的關(guān)鍵

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．化學(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實驗臺上按如下順序擺放著7瓶不同的無色溶液（如圖所示），其中4、5號試劑瓶標(biāo)簽破損．

【提出問題】這兩瓶試劑分別是什么？
【查閱資料】
①堿性的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液都能與中性的CaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀．
②Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O．
③CO2與SO2均可以使澄清石灰水變渾濁，SO2是一種有刺激性氣味的氣體．
【作出猜想】4、5號溶液可能分別是NaOH、Na2CO3、Na2SO3或NaCl溶液中的一種．
【實施方案】取少量4、5號溶液分別于試管中，然后分別進(jìn)行下列三組實驗．
實驗1：在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的1號溶液，兩試管中的溶液均變成紅色，說明4、5號溶液均不可能是上述猜想中的NaCl溶液．
實驗2：在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的3號溶液，兩試管中均產(chǎn)生白色沉淀，4、5號溶液可能分別是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一種．寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
實驗3：在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的2號溶液，在盛4號溶液的試管中有無色無味氣體產(chǎn)生現(xiàn)象，說明4號是Na2CO3溶液；在盛5號溶液的試管中有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生現(xiàn)象，說明5號是Na2SO3溶液．
【實驗反思】同學(xué)們經(jīng)過分析，認(rèn)為4號溶液還可能是變質(zhì)的NaOH溶液．請你利用上述圖中的試劑設(shè)計鑒定實驗方案，完成實驗報告．
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
①取少量4號溶液于試管中，加入足量CaCl2溶液②向上層清液中滴加無色酚酞試液①有白色沉淀生成②溶液由無色變成紅色4號溶液是部分變質(zhì)的NaOH溶液．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知在一定條件下12g炭與20g氧氣恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)的產(chǎn)物是（　�。�
A．COB．CO2C．CO和CO2D．無法確定

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．如圖是某固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）30℃時，該物質(zhì)的溶解度為40g/100g水．
（2）50℃時，將40g該物質(zhì)加入到l00g水中，攪拌后得到的是不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液；將該溶液降溫到20℃時可析出晶體10g．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知硝酸鉀在40℃時的溶解度64克/100克水．在40℃時，往100克硝酸鉀飽和溶液中加入50克水，問需要再加入多少克硝酸鉀，溶液才能重新飽和？往1000硝酸鉀飽和溶液中加入50克水，問需要再加入多少克硝酸鉀，溶液才能重新飽和？從計算結(jié)果可以得出什么結(jié)論？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．碳在點燃的條件下，在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式是C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2．當(dāng)碳燃燒不充分的時候，生成一氧化碳，同時放熱，其化學(xué)方程式是2C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO．由此可見碳具有可燃性，可用作燃料．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．點燃?xì)錃庥斜Q聲，說明氫氣中混有（　　）
A．氧氣B．氮?dú)?/td>C．氬氣D．二氧化碳

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常用二氧化碳滅火的原因是（　�。�
A．它是一種能溶解于水的氣體
B．降溫加壓下它可以變成固體“干冰”
C．它不能燃燒也不能支持燃燒
D．它不能燃燒也不能支持燃燒，且通常狀況下，它的密度比空氣的密度大

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．如圖是配制50g的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液的過程示意圖．
（1）配制過程
計算：需要NaCl1.5g，水48.5mL（水的密度為1g/cm3）；
稱量：用托盤天平稱取所需的NaCl（1g以下用游碼），倒入燒杯中．
量�。河昧客擦咳∷璧乃�，也倒入裝有NaCl的燒杯中．
溶解：用玻璃棒攪拌，使NaCl充分溶解．
（2）請指出圖中兩個明顯的錯誤處．
錯誤①：瓶塞正放在桌面上；錯誤②：NaCl直接放在托盤上稱量．
（3）若按照圖示操作（假定再無其他錯誤），則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。ㄌ睢捌蟆�、“不變”、“偏小”）．

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