碳酸鈣跟鹽酸完全反應(yīng)后溶液中主要存在的離子是________，含9.8g硫酸的溶液與含20.8g BaCl2的溶液混合后，混合溶液中幾乎不存在________和________離子．

答案：
解析：

Ca2＋和Cl－,Ba2＋,S


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)鈣是維持人體正常功能所必需的元素．右圖所示為某種補(bǔ)鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分．取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應(yīng)（其它成分與鹽酸不反應(yīng)），產(chǎn)生0.66g二氧化碳．
試計(jì)算（請寫出計(jì)算過程，否則不得分）：
（1）每片鈣爾奇中所含碳酸鈣的質(zhì)量．
（2）服用這種補(bǔ)鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量．
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

使兩份等質(zhì)量的碳酸鈣，一份與稀鹽酸完全反應(yīng)，一份高溫煅燒所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

鈣是維持人體正常功能所必需的元素．圖為某種補(bǔ)鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分．取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應(yīng)（其它成分與鹽酸不反應(yīng)）．燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?1.34g．（反應(yīng)方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）
試計(jì)算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量
0.66g
0.66g
．
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（1）為測定石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取40.0g稀鹽酸分4次加入到10.0g石灰石樣品中（石灰石中的雜質(zhì)不跟稀鹽酸反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)中測出的數(shù)據(jù)記錄如下表：
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 剩余固體的質(zhì)量/g
第一次 10.0 7.0
第二次 10.0 m
第三次 10.0 2.0
第四次 10.0 n
根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)計(jì)算下列問題：
①m=
 
，n=
 
．②石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（2）（6分） 鈣是維持人體正常功能所必需的元素．如圖所示為某種補(bǔ)鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分．取1片鈣爾奇，放入盛有適量稀鹽酸的燒杯中，其中的碳酸鈣跟鹽酸完全反應(yīng)（其他成分與鹽酸不反應(yīng)）．精英家教網(wǎng)
反應(yīng)前后的質(zhì)量如下：
反應(yīng)前 燒杯+1片鈣爾奇+稀鹽酸 32.00g
反應(yīng)后 燒杯+燒杯內(nèi)的物質(zhì) 31.34g
請你計(jì)算：
①每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量．
②服用這種補(bǔ)鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量．

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