向202 g硫酸銅溶液中加入一定量鐵粉恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾、烘干，得到干燥的固體物質(zhì)16 g。試求：原加入的鐵粉質(zhì)量是多少？最后得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
14g    19%
由題意知，反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為16 g，據(jù)此利用化學(xué)方程式即可求出參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量和所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y。
Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
56          152   64
x           y    16 g
56∶64=x∶16 g x="14" g
152∶64=y∶16 g y="38" g
則硫酸亞鐵溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38 g/(14 g＋202 g－16 g)100%=19%
答：原加入的鐵粉質(zhì)量為14 g，最后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19%。
練習(xí)冊系列答案
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（7分）某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH。為了測定廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取廢水100g，逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示： 請回答下列問題：

（1）反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量為       g；
（2）該廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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根據(jù)質(zhì)量守恒定律，6g碳和32g氧氣充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量為
A．38gB．22gC．26gD．14g

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將銅和碳酸鈣的混合物在空氣中充分灼燒，混合物的質(zhì)量在冷卻后沒有變化，則原混合物中銅和碳酸鈣的質(zhì)量比為(    )
A．44:25B．25:44C．1: 1D．無法確定

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

室溫下，向49.8g某濃度的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入160g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的CuSO4
溶液，二者恰好完全反應(yīng)。試計算：
（1）該氫氧化鈉溶液中NaOH的質(zhì)量為      g。校對：名校資源庫編輯03
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

如圖是實驗室新采購的一批碳酸鈉藥品的標(biāo)簽。小明取13．25 g這種碳酸鈉藥品與鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2HCl + Na2CO3=" 2NaCl" + CO2 ↑+ H2O
用含HCl  7．3 g 的鹽酸與它恰好完全反應(yīng)。計算：

（1）13．25g 樣品中Na2CO3的質(zhì)量是多少？ 
（2）通過計算判斷樣品Na2CO3的含量是否符合標(biāo)簽要求。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有40.6g氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物，將其高溫煅燒至碳酸鈣完全分解，稱得煅燒后剩余固體質(zhì)量比原混合物減少15.4g，則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量為下列的（　　）
A．14gB．18g C．16.24g D．29g

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高溫分解貝殼（主要成分是碳酸鈣）可以生成氧化鈣和二氧化碳�，F(xiàn)高溫分解50t含碳酸鈣80%的貝殼，最多可得到氧化鈣多少t（反應(yīng)方程式為：CaCO3CaO+CO2↑）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

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（1）產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為________g。
（2）計算樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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