已知氫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.0899 g/L，則2.016 g氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為　　　

[　　]

A.2 L　　　B.11.2 L　　　C.22.4 L　　　D.1.8 L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

甲、乙兩個研究性學(xué)習(xí)小組分別制備氨氣，并利用氨氣的性質(zhì)（氨氣與灼熱的氧化銅反應(yīng)，生成銅、水和氮氣）來驗證分子中氮、氫原子個數(shù)比，設(shè)計了如下實驗流程：

實驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅．反應(yīng)完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅．
下圖A、B、C為甲、乙兩小組制備氨氣時可能用到的裝置，D為盛有足量濃硫酸的洗氣瓶．

甲小組測得：反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為m1g、氧化銅反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成的銅的質(zhì)量為m2g；生成的氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L（已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮氣的質(zhì)量是28g）．
乙小組測得：洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置后D的質(zhì)量m4g；生成的氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2L．
請回答下列問題：
（1）寫出儀器a的名稱：
分液漏斗
分液漏斗

（2）檢查A裝置氣密性的具體操作方法是
連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中，用手緊握試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；松開手后，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱
連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中，用手緊握試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；松開手后，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱
．
（3）甲、乙兩小組選擇了不同方法制備氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中．
實驗裝置 實驗藥品 制備原理
甲小組 A 氫氧化鈣、硫酸銨 反應(yīng)的化學(xué)方程式為
①
（NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4
（NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4
乙小組 ②
B
B
 濃氨水、氫氧化鈉
（4）甲小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為
5V1：7（m1-m2）
5V1：7（m1-m2）
．
（5）乙小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比小于理論值，其原因是
洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應(yīng)生成的水，還吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計算的氫的量偏高
洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應(yīng)生成的水，還吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計算的氫的量偏高
． 為此，乙小組在原有實驗流程的基礎(chǔ)上，在
洗氣瓶D前
洗氣瓶D前
的位置增加了一個裝有足量藥品的實驗儀器，重新實驗．根據(jù)實驗前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮氣的體積，也得出了合理的實驗結(jié)果．該藥品的名稱是
堿石灰（或無水硫酸銅、氫氧化鈉、氧化鈣等）
堿石灰（或無水硫酸銅、氫氧化鈉、氧化鈣等）
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：山東省中考真題 題型：實驗題

含鎂3％一5％的鎂鋁合金是輪船制造、化工生產(chǎn)、機械制造等行業(yè)的重要原材料�，F(xiàn)有一塊質(zhì)量為Wg的鎂鋁合金，某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)。
【查閱資料】已知鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成易溶于水的偏鋁酸鈉(NaAlO2)和H2，化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑；鎂不與NaOH溶液反應(yīng)。氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成易溶于水的偏鋁酸鈉(NaAlO2)和H2O，化學(xué)方程式為：A1(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O；氫氧化鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。 
【提出猜想】利用鎂鋁與酸、鋁與堿、氫氧化鋁與堿反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)來測定合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)。
【設(shè)計方案】研究小組設(shè)計了不同的實驗方案。
方案1：鎂鋁合金與過量鹽酸反應(yīng)測定生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1L；
方案2：鎂鋁合金與過量NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量剩余固體的質(zhì)量為W1g；
方案3：鎂鋁合金與過量鹽酸溶液反應(yīng)后再與過量NaOH溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量為W2g。
【問題討論】請你參與研究小組的研究過程，并回答有關(guān)問題：
(1)研究小組利用上圖所示實驗裝置，按照方案1進行了實驗。
①裝置中儀器a的名稱是____________。
②實驗裝置中有一處明顯錯誤，請指出____________________。
(2)方案2中剩余固體是__________；若按方案2進行實驗，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)為_________。
(3)方案3中“過濾”得到的沉淀是____________。
(4)某同學(xué)又設(shè)計了與上述方案原理不同的方案4，也能測得鎂的質(zhì)量分數(shù)。請你在橫線上填寫合適的內(nèi)容，將該方案補充完整。
方案4：鎂鋁合金與__________反應(yīng)測定生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2L。
【方案評價】(5)在實驗方案1-4中，你認為最佳的實驗方案是___________________________。

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

含鎂3％～5％的鎂鋁合金是輪船制造、化工生產(chǎn)、機械制造等行業(yè)的重要原材料�，F(xiàn)有一塊質(zhì)量為w g的鎂鋁合金，某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)。

    【查閱資料】已知鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成易溶于水的偏鋁酸鈉(NaAlO2：)和H2，化學(xué)方程式為：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；鎂不與NaOH溶液反應(yīng)。氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成易溶于水的偏鋁酸鈉(NaAlO2：)和H2O，化學(xué)方程式為：A1(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；氫氧化鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

    【提出猜想】利用鎂鋁與酸、鋁與堿、氫氧化鋁與堿反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)來測定合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)。

    【設(shè)計方案】研究小組設(shè)計了不同的實驗方案。

    方案l：鎂鋁合金與過量鹽酸反應(yīng)測定生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1L；

    方案2：鎂鋁合金與過量NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量剩余固體的質(zhì)量為w1g；

    方案3：鎂鋁合金與過量鹽酸溶液反應(yīng)后再與過量NaOH溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量為w2g。

    【問題討論】請你參與研究小組的研究過程，并回答有關(guān)問題：

（1）研究小組利用如圖所示實驗裝置，按照方案1進行了實驗。

    ①裝置中儀器a的名稱是             。

    ②實驗裝置中有一處明顯錯誤，請指出                                        

(2)方案2中剩余固體是             ；若按方案2進行實驗，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)為             。

(3)方案3中“過濾”得到的沉淀是             。

(4)某同學(xué)又設(shè)計了與上述方案原理不同的方案4，也能測得鎂的質(zhì)量分數(shù)。請你在橫線上填寫合適的內(nèi)容，將該方案補充完整。

  方案4：鎂鋁合金與             反應(yīng)測定生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2L。

    【方案評價】

(5)在實驗方案1-4中，你認為最佳的實驗方案是             。

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：2013年第二十三屆“天原杯”全國初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實驗?zāi)芰Ω傎悾ㄌ旖蛸悈^(qū)）初賽試卷（解析版） 題型：填空題

甲、乙兩個研究性學(xué)習(xí)小組分別制備氨氣，并利用氨氣的性質(zhì)（氨氣與灼熱的氧化銅反應(yīng)，生成銅、水和氮氣）來驗證分子中氮、氫原子個數(shù)比，設(shè)計了如下實驗流程：

實驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅．反應(yīng)完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅．
下圖A、B、C為甲、乙兩小組制備氨氣時可能用到的裝置，D為盛有足量濃硫酸的洗氣瓶．

甲小組測得：反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為m1g、氧化銅反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成的銅的質(zhì)量為m2g；生成的氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L（已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮氣的質(zhì)量是28g）．
乙小組測得：洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置后D的質(zhì)量m4g；生成的氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2L．
請回答下列問題：
（1）寫出儀器a的名稱：   
（2）檢查A裝置氣密性的具體操作方法是    ．
（3）甲、乙兩小組選擇了不同方法制備氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中．
實驗裝置實驗藥品制備原理
甲小組A氫氧化鈣、硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為
①   
乙小組②    濃氨水、氫氧化鈉
（4）甲小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為    ．
（5）乙小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比小于理論值，其原因是    ． 為此，乙小組在原有實驗流程的基礎(chǔ)上，在    的位置增加了一個裝有足量藥品的實驗儀器，重新實驗．根據(jù)實驗前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮氣的體積，也得出了合理的實驗結(jié)果．該藥品的名稱是    ．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案