Question

4．稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO₃，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計(jì)）．試計(jì)算
①碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%；
②生成的二氧化碳的質(zhì)量；
③生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 ①依據(jù)碳酸鈣的化學(xué)式對(duì)鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算即可；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量．
③利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出氯化鈣的質(zhì)量，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為碳酸鈣的質(zhì)量與鹽酸的質(zhì)量之和減去二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式求質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
①碳酸鈣中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{40}{40+12+16×3}$×100%=40%；
②依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成CO₂的質(zhì)量為：12.5g+50 g-58.1g=4.4g
③設(shè)石灰石中CaCO₃的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100        111    44
x           y     4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g
$\frac{111}{y}=\frac{44}{4.4g}$
y=11.1g
終所得溶液的質(zhì)量為：10g+50g-4.4g=55.6g
最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11.1g}{55.6g}$×100%=20%
答：
①40%
②生成的二氧化碳的質(zhì)量為4.4g
③最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，只能使用純凈物的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，有關(guān)反應(yīng)前后質(zhì)量減少的計(jì)算是初中化學(xué)計(jì)算的一個(gè)常見(jiàn)內(nèi)容，一般的規(guī)律是依據(jù)質(zhì)量的變化求出某一生成的質(zhì)量．