Question

某廠廢水中含有質(zhì)量分數(shù)為4.9%的H₂SO₄，需中和后才能排放．某興趣小組同學經(jīng)過討論，提出了兩種中和方案，所用試劑的價格如下：

中和試劑	氫氧化鈉	氫氧化鈣
價格/（元?噸-1）	800	450

（1）請從經(jīng)濟與產(chǎn)物角度說明選擇氫氧化鈣的理由：
①

中和等量H₂SO₄時所用Ca（OH）₂更少，費用更低

；
②

用Ca（OH）₂中和H₂SO₄產(chǎn)物為微溶的CaSO₄，在水體中殘留較少

．
（2）有同學建議用氨水進行中和，可以回收一種化肥，其化學式為

（NH₄）₂SO₄

．該廢水還會引起的環(huán)境問題是

C

（選填編號）．
  A．重金屬污染B．有毒物質(zhì)污染C．富營養(yǎng)化污染D．懸浮物污染．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)所給的途中信息可以知道，等量的氫氧化鈣價錢更低，氫氧化鈣和硫酸反應生成了微溶于水的硫酸鈣，在水中的殘留更少，可以據(jù)此解答該題；
（2）氨水和硫酸反應能夠生成硫酸銨，但是硫酸銨會溶于水，而難以全部回收，從而使水體富營養(yǎng)化，可以據(jù)此解答．

解答：解：（1）H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O    H₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2H₂O
         98     80                   98     74
根據(jù)上述化學方程式可以判斷消耗等質(zhì)量的硫酸需要的氫氧化鈣的質(zhì)量更少，同時反應生成了微溶于水的硫酸鈣，結(jié)合表格中可以知道等量的氫氧化鈣價錢更低，氫氧化鈣和硫酸反應生成了微溶于水的硫酸鈣，在水中的殘留更少；
（2）氨水和硫酸反應能夠生成硫酸銨，但是硫酸銨會溶于水，而難以全部回收，從而使水體富營養(yǎng)化，分析所給的選項可以知道選項C是正確的，故選C．
故答案為：（1）①中和等量H₂SO₄時所用Ca（OH）₂更少，費用更低；
②用Ca（OH）₂中和H₂SO₄產(chǎn)物為微溶的CaSO₄，在水體中殘留較少；
（2）（NH₄）₂SO₄；C．

點評：本題較好考查了學生實驗設計和依據(jù)題目所給信息，分析、解決問題的能力，通過解答本題體會到設計實驗時要盡量做到嚴謹，可以通過對比實驗解決問題．