Question

60℃時，向62.5克硝酸鉀不飽和溶液中，加入11克硝酸鉀或蒸發(fā)掉10克水恢復(fù)到60℃，溶液恰好達(dá)到飽和．下列推論中正確的是（　�。�

A．60℃時，硝酸鉀溶解度是110克

B．60℃時，硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是52.3%

C．原不飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是44%

D．60℃時將原不飽和溶液蒸發(fā)掉20克水，析出硝酸鉀晶體22克

Answer 1

分析：A、由題意知11g硝酸鉀與10g水正好配成飽和溶液，利用這一關(guān)系解決判斷．
B、利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與飽和溶液的質(zhì)量的關(guān)系進(jìn)行求解即可．
C、根據(jù)題中數(shù)據(jù)可以計(jì)算出62.5g溶液中含有的硝酸鉀的質(zhì)量，然后結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可以計(jì)算出該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
D、根據(jù)題中所給的數(shù)據(jù)結(jié)合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與飽和溶液的質(zhì)量的關(guān)系進(jìn)行求解即可．

解答：解：A、將原不飽和溶液分成兩部分：一部分是飽和溶液，剩下的那部分是純水，此時蒸發(fā)掉10g水之后可以達(dá)到飽和，說明剩下那部分水的質(zhì)量即為10g，在原溶液中加11g溶質(zhì)也可以達(dá)到飽和，說明ag溶質(zhì)溶于剩余那部分水中恰好形成飽和溶液，這樣即可求出溶解度為

11g×100g

10g

g=110g，故A正確；
B、根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與飽和溶液的質(zhì)量的關(guān)系可以知道：60℃時，硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

110g

110g+100g

×100%=52.4%，故B錯誤；
C、設(shè)62.5克硝酸鉀不飽和溶液中含有的溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則：

x+11g

62.5g+11g

=

110g

100g+110g

解得：x=27.5g
所以此時該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

27.5g

62.5g

×100%=44%
故C正確；
D、根據(jù)題中數(shù)據(jù)及A的解答可以知道，蒸發(fā)掉10g水后才能達(dá)到飽和，而繼續(xù)蒸發(fā)10g水，只能析出11g硝酸鉀晶體，即蒸發(fā)掉哦20g水只能析出11g硝酸鉀晶體，故D錯誤．
故選AC．

點(diǎn)評：此題是對溶液相關(guān)知識的考查，是對飽和溶液與不飽和溶液相關(guān)計(jì)算的探討，解題的關(guān)鍵是對溶液的相關(guān)計(jì)算要有較深刻的了解，屬難度較大的一道題目．