Question

6．小明同學利用一瓶敞口放置已久的NaOH溶液進行了一些實驗探究．
[提出問題]這瓶NaOH溶液變質(zhì)程度如何呢？
[提出猜想]小明的猜想：NaOH溶液部分變質(zhì)
[實驗探究]小明設(shè)計了如下實驗來驗證自己的猜想，請根據(jù)表中內(nèi)容填寫實驗時的現(xiàn)象．

實驗步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液		NaOH部分變質(zhì)

[實驗反思]
（1）下列物質(zhì)①Ca（OH）₂溶液 ②Ba（NO₃）₂溶液 ③BaCl₂溶液，能替代小明實驗中CaCl₂溶液的是②③
（2）請用化學方程式表示氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
[拓展應(yīng)用]現(xiàn)向燒杯中加入100g這種已部分變質(zhì)的NaOH溶液，再滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為11.1%的CaCl₂溶液100g，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加CaCl₂溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．

（1）B點處所得溶液中溶質(zhì)為NaCl和CaCl₂ （寫化學式）
（2）求反應(yīng)結(jié)束后燒杯中沉淀的質(zhì)量．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識進行分析解答，氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，碳酸鈉能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀，氫氧化鈉能使酚酞試液變紅；要證明碳酸鈉和氫氧化鈉同時存在，需要除去碳酸鈉，但是不能生成氫氧化鈉；根據(jù)圖象提供的數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)的化學方程式計算即可．

解答 解：實驗探究：氫氧化鈉部分變質(zhì)，則含有的是氫氧化鈉和碳酸鈉，除去碳酸鈉以后的溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅；故填；無色酚酞變紅色；
實驗反思：（1）①Ca（OH）₂溶液能除去碳酸鈉，但是生成了氫氧化鈉，對氫氧化鈉的檢驗造成了干擾，錯誤；
②Ba（NO₃）₂溶液能除去碳酸鈉，且不會生成堿性物質(zhì)，對氫氧化鈉的檢驗沒有干擾，正確；
③BaCl₂溶液能除去碳酸鈉，且不會生成堿性物質(zhì)，對氫氧化鈉的檢驗沒有干擾，正確；
故填：②③；
（2）氫氧化鈉變質(zhì)是因為氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和水的緣故，故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
拓展應(yīng)用：（1）B點處氯化鈣溶液過量，碳酸鈉和氯化鈣完全反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故含有的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鈣，故填：NaCl和CaCl₂；
（2）恰好完全反應(yīng)消耗氯化鈣的質(zhì)量為：80g×11.1%=8.88g
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
              111      100
             8.88g       x
$\frac{111}{100}=\frac{8.88g}{x}$
          x=8g
答：反應(yīng)結(jié)束后燒杯中沉淀的質(zhì)量8g．

點評 本題考查的是物質(zhì)變質(zhì)成分的實驗探究，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．