Question

小彬同學(xué)想測(cè)定黃銅（含Cu、Zn）和硬鋁（含鋁、銅、鎂、錳）兩種合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供了一瓶末標(biāo)明溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和必要的儀器．
（1）請(qǐng)你判斷出他能測(cè)出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的合金是______．
（2）小彬取該合金的粉末32.5g，與足量該鹽酸充分反應(yīng)后，經(jīng)測(cè)定產(chǎn)生了0.4g氣體，請(qǐng)你幫助他計(jì)算出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（3）若鹽酸恰好用完，則計(jì)算鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)還需要提供和測(cè)出的數(shù)據(jù)是______（選填序號(hào)）
A．參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量；B．稀鹽酸的質(zhì)量
C．生成的氣體質(zhì)量；D．取用的合金質(zhì)量．

Answer 1

【答案】分析：黃銅中的銅不與稀鹽酸反應(yīng)，而鋅能與稀鹽酸生成氫氣；
硬鋁中鋁、鎂都能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，金屬錳的活動(dòng)性沒在常見金屬活動(dòng)性表中列出，所以不能判斷與稀鹽酸是否可以反應(yīng)；
測(cè)定合金屬中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要測(cè)定合金中銅的質(zhì)量，若合金中只有銅不與鹽酸反應(yīng)，可測(cè)定剩余固體質(zhì)量確定銅的質(zhì)量；若通過與鹽酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量計(jì)算出合金中與鹽酸反應(yīng)的金屬質(zhì)量與合金質(zhì)量差求得．
解答：解：（1）根據(jù)黃銅與稀鹽酸產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量計(jì)算出合金中鋅的質(zhì)量，合金與鋅質(zhì)量差即為銅的質(zhì)量，因此可以使用稀鹽酸測(cè)出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；而硬鋁成分復(fù)雜，無法判斷錳與稀鹽酸是否可以發(fā)生反應(yīng)，因此不能測(cè)出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
故答：黃銅；
（2）解：設(shè)32.5g合金中含Cu的質(zhì)量為x，依題意有
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
（32.5-x）    0.4g
65：2=（32.5-x）：0.4g
解之得 x=19.5g
∴黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=60%
答：黃銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%．（其它合理解法，參照給分）
（3）計(jì)算鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，需要知道所使用稀鹽酸的質(zhì)量及溶液中溶質(zhì)HCl質(zhì)量，而HCl質(zhì)量可根據(jù)生成氫氣質(zhì)量或消耗金屬質(zhì)量利用化學(xué)方程式計(jì)算求得；
故選AB（或BC）（只要求答一組，漏答或組合錯(cuò)誤不給分）
點(diǎn)評(píng)：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，因此要計(jì)算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就需要知道溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量．