Question

14．小朋同學為測定某種混合物（成分Fe₂O₃和C）中Fe₂O₃的含量，稱取8g樣品與稀硫酸反應(yīng)，得到數(shù)據(jù)如圖所示．請回答下列問題：
（1）氧化鐵由2種元素組成；氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為70%．
（2）樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)為62.5%．
（3）計算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧化鐵的化學式結(jié)合元素的相對原子質(zhì)量來解答該題；
（2）根據(jù)圖中所給信息可以知道剩余的3g固體為C的質(zhì)量，可以據(jù)此來求算Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)氧化鐵的質(zhì)量及消耗的稀硫酸的質(zhì)量結(jié)合化學方程式來求算稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）氧化鐵是由氧元素和鐵元素組成的，其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%=70%；故填：2；70%；
（2）根據(jù)圖中信息可以知道剩余的3g固體為碳的質(zhì)量，所以氧化鐵的質(zhì)量為：8g-3g=5g；
樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{5g}{8g}$×100%=62.5%；故填：62.5%；
（3）設(shè)與氧化鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x
Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
160     294
5g       x
$\frac{160}{5g}=\frac{294}{x}$
解得：x=9.2g
該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{9.2g}{100g}$×100%=9.2%．
答：該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.2%．

點評 熟練掌握化學式的相關(guān)計算以及根據(jù)化學方程式的計算，要注意解題格式．