Question

1．金屬與化合物（鹽）的溶液的反應(yīng)
（1）學(xué)生動手完成課本第11頁活動與探究實驗．

實驗	現(xiàn)象	反應(yīng)的方程式	反應(yīng)類型
鋁絲浸入硫酸銅溶液
銅絲浸入硝酸銀溶液
銅絲浸入硫酸鋁溶液

（2）為什么要用砂紙打磨鋁絲？除去氧化膜，利于觀察和直接反應(yīng)
（3）通過實驗?zāi)隳艿贸鲣X、銅、銀的活動性順序嗎？鋁＞銅＞銀
（4）教師總結(jié)點撥酸的化學(xué)性質(zhì)：①活潑金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣②酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水 ③金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)將鋁絲浸入硫酸銅溶液中、銅絲浸入硝酸銀溶液中、銅絲浸入硫酸鋁溶液中的反應(yīng)現(xiàn)象，判斷能否發(fā)生反應(yīng)，進而可確定三種金屬活動性由強到弱的順序．
（2）根據(jù)鋁易于空氣中的氧氣反應(yīng)，在鋁絲的便面覆蓋一層氧化物薄膜；
（3）根據(jù)（1）可確定三種金屬活動性由強到弱的順序．
（4）回憶酸的化學(xué)性質(zhì)：活潑金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣；利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，酸與堿、金屬氧化物反應(yīng)均生成鹽和水；酸與鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽．

解答 解：（1）將鋁絲浸入硫酸銅溶液中，鋁絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)闊o色，鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋁溶液和銅，說明鋁的金屬活動性比銅強，即鋁＞銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3CuSO₄=3Cu+Al₂（SO₄）₃．該反應(yīng)為置換反應(yīng)；
將銅絲浸入硝酸銀溶液中，銅絲表面有銀白色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)樗{色，銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，說明銅的金屬活動性比銀強，即銅＞銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂．該反應(yīng)為置換反應(yīng)；
將銅絲浸入硫酸鋁溶液中，無明顯變化，說明銅的金屬活動性比鋁弱，即鋁＞銅．
鋁＞銅，銅＞銀，鋁＞銅，則三種金屬的活動性順序為鋁＞銅＞銀．故答案為：

實驗	現(xiàn)象	反應(yīng)的方程式	反應(yīng)類型
鋁絲浸入硫酸銅溶液	鋁絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)闊o色	2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3	置換反應(yīng)
銅絲浸入硝酸銀溶液	銅絲表面有銀白色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)樗{色	Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2	置換反應(yīng)
銅絲浸入硫酸鋁溶液	無明顯現(xiàn)象	/	/

（2）由于鋁易于空氣中的氧氣反應(yīng)，在鋁絲的便面覆蓋一層氧化物薄膜．所以將鋁絲浸入之前，要用砂紙打磨鋁絲表面，除去氧化膜，利于觀察和直接反應(yīng)；
（3）通過實驗（1），能得出鋁、銅、銀的活動性順序為：鋁＞銅＞銀．
（4）教師總結(jié)點撥酸的化學(xué)性質(zhì)：酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水；金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水；酸與鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽；活潑金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣．
故答案為：（1）

實驗	現(xiàn)象	反應(yīng)的方程式	反應(yīng)類型
鋁絲浸入硫酸銅溶液	鋁絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)闊o色	2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3	置換反應(yīng)
銅絲浸入硝酸銀溶液	銅絲表面有銀白色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)樗{色	Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2	置換反應(yīng)
銅絲浸入硫酸鋁溶液	無明顯現(xiàn)象	/	/

（2）除去氧化膜，利于觀察和直接反應(yīng)；
（3）鋁＞銅＞銀．
（4）活潑金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣；酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水；金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水；酸與鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽．

點評 本題難度不大，考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．