Question

5．酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途．
（l）制作“葉脈書(shū)簽”需用到10%的氫氧化鈉溶液．現(xiàn)配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液．
①若用氫氧化鈉固體配制，需稱(chēng)量氫氧化鈉的質(zhì)量為5g．
②用氫氧化鈉固體配制10%的氫氧化鈉溶液過(guò)程中需要用到的儀器除了托盤(pán)天平、藥匙、量筒、燒杯、膠頭滴管、試劑瓶外，還需要玻璃棒．
③下列操作正確的是D（填字母）．
A．稱(chēng)量氫氧化鈉固體時(shí)，左盤(pán)放砝碼
B．在托盤(pán)天平的左右托盤(pán)上墊濾紙稱(chēng)量氫氧化鈉固體
C．將準(zhǔn)確稱(chēng)量的氫氧化鈉固體放入裝有水的量筒中溶解
D．將配制好的氫氧化鈉溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標(biāo)簽
④若用20%的氫氧化鈉溶液加水（水的密度為lg/cm³）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需20%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為25g；配制時(shí)應(yīng)選用50mL的量筒量取水（填“10”或“50”）．
（2）某固體粉末可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、氯化鈉、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種．為確定該固體粉末的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

回答下列問(wèn)題：
①反應(yīng)I 的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
②白色沉淀C是BaSO₄（填化學(xué)式）．
③原固體粉末中一定不含CuSO₄、BaCl₂（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液的質(zhì)量=溶液的密度×溶液的密度，由所要配制溶液的質(zhì)量與質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算配制所需要溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量；
②根據(jù)配制溶液的儀器分析；
③根據(jù)個(gè)操作對(duì)溶質(zhì)、溶劑的影響分析；
④根據(jù)加水稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變分析解答；
（2）根據(jù)硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸鈣難溶于水，鋇離子和硫酸根離子會(huì)生成硫酸鋇沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w等知識(shí)進(jìn)行分析．

解答 解：（1）①需要?dú)溲趸�鈉固體的質(zhì)量=50g×10%=5g；
②配制溶液時(shí)還需要玻璃棒攪拌，加速溶解；
③A．稱(chēng)量氫氧化鈉固體時(shí)，應(yīng)該砝碼放在右盤(pán)，氫氧化鈉放在左邊，故操作錯(cuò)誤；
B．在托盤(pán)天平的左右托盤(pán)上墊濾紙稱(chēng)量氫氧化鈉固體，會(huì)腐蝕紙，應(yīng)該放在小燒杯中稱(chēng)量，故操作錯(cuò)誤；
C．將準(zhǔn)確稱(chēng)量的氫氧化鈉固體放入裝有水的燒杯中溶解，而不能在量筒內(nèi)溶解，故操作錯(cuò)誤；
D．將配制好的氫氧化鈉溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標(biāo)簽，故操作正確；
故正確的是D；
④設(shè)需要20%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，
則x×20%=5g    x=25g．
需要水的質(zhì)量為50g-25g=25g，相當(dāng)于25mL的水，因此選擇50mL的量筒量��；
（2）硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸鈣難溶于水，鋇離子和硫酸根離子會(huì)生成硫酸鋇沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w．
將少量白色粉末放入足量的水中，攪拌、靜置、過(guò)濾，得到白色沉淀A和無(wú)色溶液B，硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，所以粉末中一定不含硫酸銅，白色沉淀可能是碳酸鈣，也可能是氯化鋇和硫酸鈉產(chǎn)生的硫酸鋇沉淀，向所得沉淀中加入稀鹽酸，白色溶解且產(chǎn)生氣泡，所以粉末中一定含有碳酸鈣，一定不能含有氯化鋇、硫酸鈉的混合物；向?yàn)V液中加硝酸鋇溶液產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明濾液中含有硫酸鈉，因此原固體中不含有氯化鋇，題中的現(xiàn)象不能確定粉末中是否含有氯化鈉，綜合分析，粉末一定含有硫酸鈉和碳酸鈣，一定不含有硫酸銅、氯化鋇，可能含有氯化鈉，因此：
①反應(yīng)I 是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
②白色沉淀C是硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸鋇沉淀，化學(xué)式為：BaSO₄；
③根據(jù)推斷可知原固體粉末中一定不含硫酸銅和氯化鋇，化學(xué)式為：CuSO₄、BaCl₂；
故答案為：（1）①5；②玻璃棒；③D；④25、50；
（2）①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；②BaSO₄；③CuSO₄、BaCl₂．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，①掌握溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量、溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是正確解答本題的關(guān)鍵；②在解框圖式推斷題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象確定各種物質(zhì)的存在性，最后確定混合物的成分．