（2008?金山區(qū)一模）在氧化銅中通入足量的純凈的氫氣后加熱，可制得金屬銅．欲制取0.5mol銅，則需要氧化銅多少克？同時生成水的物質(zhì)的量是多少？
分析：加熱條件下，氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成物銅的物質(zhì)的量可求出氧化銅和水的物質(zhì)的量，從而求出反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量
解答：解：設(shè)需要氧化銅的物質(zhì)的量為x，生成水的物質(zhì)的量為y
CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O
1          1        1
x         0.5mol    y
1
x
=
1
0.5mol
  x=0.5mol
1
0.5mol
=
1
y
  y=0.5ml
所以氧化銅的質(zhì)量為：0.5mol×64g/mol=32g
答：需要氧化銅的質(zhì)量為32g，生成水的物質(zhì)的量為0.5mol．
點評：利用反應(yīng)的化學(xué)方程式表示物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)量的關(guān)系，根據(jù)反應(yīng)中某一物質(zhì)的物質(zhì)的量可計算反應(yīng)中其它物質(zhì)的物質(zhì)的量．．
練習(xí)冊系列答案
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（2008?金山區(qū)一模）寫出下列化學(xué)方程式，并簡答有關(guān)內(nèi)容：
化學(xué)反應(yīng) 化學(xué)方程式 簡答
鐵絲在氧氣中燃燒
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
 Fe3O4
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
 Fe3O4
 實驗現(xiàn)象為：
劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱量，生成一種黑色固體
劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱量，生成一種黑色固體
．
電解水
2H2O
 通電 
.
 
 2H2↑+O2 ↑
2H2O
 通電 
.
 
 2H2↑+O2 ↑
 產(chǎn)生的氣體體積比為：
氫氣與氧氣體積比為2：1
氫氣與氧氣體積比為2：1
．
高溫煅燒石灰石
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
 反應(yīng)的基本類型是：
分解反應(yīng)
分解反應(yīng)
．
鎂帶在二氧化碳中燃燒
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
 還原劑是
Mg
Mg
．
用無水硫酸銅證明某酒精中含水
CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
無水硫酸銅變?yōu)?
藍
藍
色．

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