Question

1．向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的氧化銅粉末，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）硫酸銅消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40g；
（2）氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫出計算過程）
（3）所用稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.4%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，開始沒有沉淀生成，說明硫酸過量，0～80是硫酸和NaOH溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，80～120是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉解答．
（2）根據(jù)氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)，生成的沉淀9.8克，依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算；
（2）根據(jù)80克的氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)，依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算．

解答 解：
（1）盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的氧化銅粉末，氧化銅和硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和水，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，開始沒有沉淀生成，說明硫酸過量，0～80是硫酸和NaOH溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，80～120是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，由圖可知：硫酸銅消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為120g-80g；
（1）設(shè)與硫酸銅反應(yīng)消耗NaOH的質(zhì)量為x
2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
80                       98
x                        9.8g
$\frac{80}{x}=\frac{98}{9.8g}$
x=8g
氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{8g}{40g}$×100%=20%；
（3）根據(jù)硫酸根最終和鈉元素結(jié)合為硫酸鈉，可得氫氧化鈉與最初所取的硫酸的關(guān)系為
 2NaOH～～～Na₂SO₄～～H₂SO₄  
設(shè)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，
   2NaOH～～～Na₂SO₄～～H₂SO₄  
     80                                      98
  120g×20%                               y
$\frac{80}{98}$=$\frac{120g×20%}{y}$
y=29.4g
所用稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{29.4g}{100g}$×100%=29.4%；
答案：
（1）40；
（2）氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%；
（3）29.4%．

點評 本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)式進(jìn)行計算的能力．解題的關(guān)鍵是結(jié)合物質(zhì)間反應(yīng)的情況，正確分析圖示數(shù)據(jù)，細(xì)心解答．