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焊錫是錫鉛合金，把鉛加入錫中制成合金的主要目的是(   )

A.增加強度                          B.降低熔點

C.增加延展性                        D.增強抗腐蝕性


選B。焊錫是焊接用的一種金屬材料，要求熔點要低，故選B。


練習冊系列答案
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下列實驗操作中錯誤的是（       ）

   

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學習金屬單元后，小強知道了鐵是當今世界用量最多的金屬，而每年全世界被腐蝕損耗的鋼鐵材料，約占全年鋼鐵產量的十分之一。于是小強對金屬鐵的相關知識開展了探究性學習。

(1)如圖，小強將一根長20 cm的光亮的鐵棒放在自來水中，觀察A、B、C三處的變化。幾天后，他發(fā)現         (填序號)處最先出現鐵銹，小強結合書本知識知道，鐵生銹實際是鐵和           、            等物質發(fā)生反應的過程。

(2)小強來到已停產的企業(yè)廠房，看到許多機械設備上已銹跡斑斑，他馬上想到可以用稀鹽酸將鐵銹(主要成分Fe2O3)除去，該反應的化學方程式為         

                                                                   。

去銹后為防止機械設備進一步銹蝕，小強想到的一種防護方法是            

                                                                   。

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青銅是人類最早使用的銅錫合金，下列說法中不正確的是

(   )

A.青銅屬于純凈物                     B.青銅屬于金屬材料

C.青銅的硬度比銅大                   D.青銅耐腐蝕，易鑄造成形

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生鐵和鋼都是鐵的合金。下表對生鐵和鋼的成分、性能作了比較。

生鐵

鋼

含碳量

2%～4.3%

0.03%～2%

性能

硬而脆、無韌性、可鑄、不可煅軋

堅硬而有韌性、可鑄、可煅軋

根據表中提供的信息，回答下列問題：

(1)與生鐵相比，鋼有什么優(yōu)良的性能？(答出一條即可)                  

                                                                   。

(2)寫出鋼的一條用途：                                               

                                                                   。

(3)比較生鐵與鋼的成分，說明生鐵與鋼在性能上有較大差異的主要原因：

                                                                   。

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鋼鐵產業(yè)是我國的支柱產業(yè)之一，選擇優(yōu)質煉鐵原料十分重要。甲、乙兩組同學對某鋼鐵廠所購進的赤鐵礦粉中主要成分Fe2O3的含量進行測定。(假設每步反應均能完全進行，赤鐵礦粉中雜質性質穩(wěn)定，既不溶于水也不參與反應，濃硫酸可吸收水蒸氣)

(1)甲組同學稱取一定質量的赤鐵礦粉，采用如圖的裝置進行實驗。

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是                                     

                                                                   。

②為充分吸收反應生成的CO2，裝置B中應盛放的試劑是            濃溶液。

③可以通過下面不同的方法計算赤鐵礦粉中Fe2O3的含量：

【方法一】稱量反應前后A裝置的總質量，計算出Fe2O3的含量；

【方法二】稱量             得出反應生成的CO2的質量，計算出Fe2O3的含量。

(2)乙組同學稱取等質量的赤鐵礦粉放入燒杯中，向燒杯中加入過量的稀硫酸充分反應(氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水)，             (填一個操作名稱)后立即稱量。根據稱量的數據計算出Fe2O3的含量。

(3)甲、乙兩組同學通過相互比較后對各自的實驗方案進行評價。

方案

優(yōu)點

甲組

乙組

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高溫下，鐵與水蒸氣能反應生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體。小明很好奇，設計如下實驗探究鐵粉與水蒸氣反應后的產物。

 (1)試管尾部放一團濕棉花的目的是                          。

 (2)探究生成的氣體是什么？ 用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到空中。說明生成的氣體是______________。寫出該反應的化學方程式                                           。

  (3)探究試管中剩余固體成分是什么？

【查閱資料】

常見鐵的氧化物

FeO

Fe2O3

Fe3O4

顏色、狀態(tài)

黑色粉末

紅棕色粉末

黑色晶體

能否被磁鐵吸引

否

否

能

與鹽酸反應

FeCl2+H2O

FeCl3+H2O

FeCl2+ FeCl3+H2O

【初步驗證】試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引。

【猜想與假設】猜想一：剩余固體是                 ；猜想二：剩余固體________。

    【實驗探究】（每空2分）

實驗操作

實驗現象及結論

【實驗結論】鐵和水蒸氣反應的化學方程式為_______________________。

【反思與交流】該黑色固體不可能是Fe2O3，理由是_______________________________。

（4）若反應前稱得鐵的質量為2.1g，高溫下，鐵與水反應結束稱得固體質量為2.8 g則剩余固體成分是                                  。（通過計算說明，要求寫出計算過程）

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小明發(fā)現家中一枚戒指生滿了銅綠，他和同學利用這枚戒指展開了研究性學習。

【查閱資料】真金在空氣中不會生銹，生滿銅綠的“金戒指”材質為銅鋅合金；銅長期露置在潮濕的空氣中能生成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅，堿式碳酸銅受熱易分解生成CuO、H2O和CO2。據上述資料可推知，堿式碳酸銅由__________種元素組成。

【實驗探究】將該枚戒指加入過量稀鹽酸中，有氣泡產生，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{綠色。

⑴小明認為：氣體中除了含有CO2，還可能含有少量__________。實驗室常用__________的方法檢驗這種可能含有的氣體。

⑵小紅認為藍綠色溶液中的溶質只有氯化鋅。小華認為溶液中的溶質除了氯化鋅外，還應該含有____________________。他取適量上述藍綠色溶液，加入光亮的鐵片，觀察到了觀察：①______________________________，②______________________________，證實了自己的觀點。

⑶小娟取適量新制的FeCl2溶液，加入鋅粒，一段時間后，溶液顏色變淺。結合小華的實驗可推知：鐵、鋅、銅三種金屬的活動性由弱到強的順序是________________________________________。

  

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固體CO2又稱干冰,易升華。干冰滅火器常用于撲救檔案資料室發(fā)生的火災。下列關于干冰滅火的說法不正確的是(　　)

A.干冰升華時吸熱,降低可燃物的著火點

B.CO2覆蓋在可燃物表面,隔絕空氣

C.CO2不能支持燃燒

D.干冰升華后不污染檔案資料

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