在實驗室欲用固體氯化鈉配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液．

（1）B儀器的名稱是
燒杯
燒杯
，上面的儀器中除B、E外，必須選用的儀器還有（填字母編號）
DG
DG
．
（2）E的作用是
攪拌
攪拌
，配制的步驟可概括為計算、
稱取
稱取
和量取、
溶解
溶解
、裝瓶．
分析：用固體氯化鈉配制溶液時，過程是計算（計算需要的氯化鈉的質(zhì)量和水的質(zhì)量，水的質(zhì)量最后求算出體積）---稱（固體）量（液體）---溶解---裝瓶貼簽．
解答：解：（1）在氯化鈉溶液配制過程中，要稱量固體氯化鈉的質(zhì)量，要量取一定體積的水，所以首先要選擇托盤天平和量筒（有量程的要注意選擇合適的量程的量筒），要在燒杯中溶解，要用玻璃棒進行攪拌進而加速物質(zhì)的溶解過程．所以需要選擇的儀器有燒杯、玻璃棒、托盤天平和量筒．
（2）溶液配制過程中，首先要確定溶質(zhì)和溶劑的量（計算），之后是固體要稱，液體要量，之后溶解，最后裝瓶貼標簽．溶液配制過程中玻璃棒的作用是攪拌，其目的是加速物質(zhì)的溶解（原理是打破固體附近的飽和狀態(tài)，從而使固體微�？焖賹崿F(xiàn)液體中的均一，即混合均勻）
故答案為：（1）燒杯     D G    （2）攪拌（加快溶解速度）   稱取   溶解
點評：熟悉常見的實驗儀器的名稱及用途，熟悉常用的實驗的操作過程以及注意事項．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲測定實驗室里一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)．請你和該小組的同學(xué)一起完成如下實驗探究：
【作出猜想】猜想I：沒變質(zhì)，全部是NaOH；
猜想II：
部分變質(zhì)，既含有NaOH，又含有Na2CO3
部分變質(zhì)，既含有NaOH，又含有Na2CO3

猜想Ⅲ：完全變質(zhì)，全部是Na2CO3．
【查閱資料】①已知反應(yīng)：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
②部分鹽溶液在常溫下的pH如下：
鹽溶液 NaCI Na2CO3 BaCl2
pH 等于7 大于7 等于7
【設(shè)計方案并進行實驗】請你與他們一起共同完成，并回答所給問題．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
①稱取上述氫氧化鈉固體樣品10.0g溶于50ml水配成溶液，向溶液中滴加氯化鋇溶液至過量，充分反應(yīng)后，靜置．
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
 說明久置固體中，一定含有Na2CO3
②用玻璃棒蘸取少量①中充分反應(yīng)后的上層清液滴在一小塊pH試紙上，與標準比色卡對比，測出pH
pH=11		 說明久置固體中，還一定含有
NaOH
NaOH
上述步驟①中，滴加過量BaCl2溶液的目的是
使樣品中的Na2C03完全反應(yīng)
使樣品中的Na2C03完全反應(yīng)
．
【實驗結(jié)論】通過實驗，說明上述猜想中
Ⅱ
Ⅱ
是正確的．
【拓展】該小組同學(xué)為測定出該NaOH固體的變質(zhì)程度，繼續(xù)將上述白色沉淀過濾、洗凈、干燥，稱得其質(zhì)量為3.94g，求原試劑中NaOH的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程，假定試劑中無其它雜質(zhì)）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在用硫酸溶液處理廢鋅片時發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的氣體具有刺激性氣味，同時發(fā)現(xiàn)試管外壁發(fā)燙，這種現(xiàn)象引起同學(xué)們的思考和研究．
查閱資料：①SO2溶于水，它能與NaOH反應(yīng)，生成Na2SO3；②H2具有還原性．
分析討論：根據(jù)試管發(fā)燙的現(xiàn)象分析，說明鋅與硫酸發(fā)生的反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
提出猜想：對生成的氣體進行猜想：
猜想1：可能是H2；
猜想2：可能是SO2，做出此猜想的理由是
 
；
猜想3：可能是H2和SO2的混合氣體．
實驗方案：研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了圖1所示的裝置進行探究（夾持儀器已省略，假設(shè)裝置中的反應(yīng)都進行完全）
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問題討論：（1）如果裝置A沒有明顯實驗現(xiàn)象，裝置C的現(xiàn)象為
 
，則猜想1成立．
（2）如果裝置A的現(xiàn)象為溶液紅色變淺，裝置C沒有明顯實驗現(xiàn)象，則猜想
 
成立．
（3）猜想3成立的實驗現(xiàn)象是
 
．
（4）裝置B中濃硫酸的作用是
 
．
實驗反思：（1）實驗室中可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）小組內(nèi)一同學(xué)又設(shè)計了判斷SO2與NaOH溶液能否發(fā)生反應(yīng)的裝置（如圖2），實驗時發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)液面上升，就得出SO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論，其他同學(xué)認為這一結(jié)論不嚴謹，理由是
 
．要得到科學(xué)嚴謹?shù)慕Y(jié)論，仍利用該裝置，需做的對比實驗
 
．
拓展延伸：小組的同學(xué)欲證明試管內(nèi)鋅與硫酸反應(yīng)后的溶液中是否有硫酸剩余，下列方法中錯誤的是
 
（填序號）．
①往容器內(nèi)再加稀鹽酸，如有氣泡產(chǎn)生，則溶液中沒有硫酸
②往容器內(nèi)再加鋅粒，如有氣泡產(chǎn)生，則溶液中一定有硫酸
③往容器內(nèi)加氯化鋇溶液，如有沉淀生成，則溶液中一定有硫酸
④將試管中剩余固體加入到硫酸銅溶液中，如有紅色固體生成，則溶液中沒有硫酸．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲測定實驗室里一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)．請你和該小組的同學(xué)一起完成如下實驗探究：
【作出猜想】猜想I：沒變質(zhì)，全部是NaOH；
猜想II：________
猜想Ⅲ：完全變質(zhì)，全部是Na2CO3．
【查閱資料】①已知反應(yīng)：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
②部分鹽溶液在常溫下的pH如下：
鹽溶液NaCINa2CO3BaCl2
pH等于7大于7等于7
【設(shè)計方案并進行實驗】請你與他們一起共同完成，并回答所給問題．
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
①稱取上述氫氧化鈉固體樣品10.0g溶于50ml水配成溶液，向溶液中滴加氯化鋇溶液至過量，充分反應(yīng)后，靜置．
________		說明久置固體中，一定含有Na2CO3
②用玻璃棒蘸取少量①中充分反應(yīng)后的上層清液滴在一小塊pH試紙上，與標準比色卡對比，測出pH
pH=11		說明久置固體中，還一定含有________
上述步驟①中，滴加過量BaCl2溶液的目的是________．
【實驗結(jié)論】通過實驗，說明上述猜想中________是正確的．
【拓展】該小組同學(xué)為測定出該NaOH固體的變質(zhì)程度，繼續(xù)將上述白色沉淀過濾、洗凈、干燥，稱得其質(zhì)量為3.94g，求原試劑中NaOH的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程，假定試劑中無其它雜質(zhì)）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲測定實驗室里一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)。

【作出猜想】猜想I：沒變質(zhì)，全部是NaOH；猜想II：_▲_；猜想Ⅲ：完全變質(zhì)，全部是Na2CO3。

【查閱資料】①已知反應(yīng)：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓

②部分鹽溶液在常溫下的pH如下：

鹽溶液

NaCI

Na2CO3

BaCl2

pH

等于7

大于7

等于7

【設(shè)計方案并進行實驗】請你與他們一起共同完成，并回答所給問題。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

①稱取上述氫氧化鈉固體樣品10．0g溶于50ml水配成溶液，向溶液中滴加氯化鋇溶液至過量，充分反應(yīng)后，靜置。

   ▲      

說明久置固體中，一定含有Na2CO3

②用玻璃棒蘸取少量①中充分反應(yīng)后的上層清液滴在一小塊pH試紙上，與標準比色卡對比，測出pH

pH=11

說明久置固體中，還一定含有  ▲  

上述步驟①中，滴加過量BaCl2溶液的目的是               ▲                。

【實驗結(jié)論】通過實驗，說明上述猜想中        ▲       是正確的。

【拓展】該小組同學(xué)為測定出該NaOH固體的變質(zhì)程度，繼續(xù)將上述白色沉淀過濾、洗凈、干燥，稱得其質(zhì)量為3.94g，求原試劑中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，假定試劑中無其它雜質(zhì))。

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科目：初中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省鹽城市建湖縣海南初中九年級（下）第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲測定實驗室里一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)．請你和該小組的同學(xué)一起完成如下實驗探究：
【作出猜想】猜想I：沒變質(zhì)，全部是NaOH；
猜想II：______
猜想Ⅲ：完全變質(zhì)，全部是Na2CO3．
【查閱資料】①已知反應(yīng)：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
②部分鹽溶液在常溫下的pH如下：
鹽溶液NaCINa2CO3BaCl2
pH等于7大于7等于7
【設(shè)計方案并進行實驗】請你與他們一起共同完成，并回答所給問題．
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
①稱取上述氫氧化鈉固體樣品10.0g溶于50ml水配成溶液，向溶液中滴加氯化鋇溶液至過量，充分反應(yīng)后，靜置．
______		說明久置固體中，一定含有Na2CO3
②用玻璃棒蘸取少量①中充分反應(yīng)后的上層清液滴在一小塊pH試紙上，與標準比色卡對比，測出pH
pH=11		說明久置固體中，還一定含有______
上述步驟①中，滴加過量BaCl2溶液的目的是______．
【實驗結(jié)論】通過實驗，說明上述猜想中______是正確的．
【拓展】該小組同學(xué)為測定出該NaOH固體的變質(zhì)程度，繼續(xù)將上述白色沉淀過濾、洗凈、干燥，稱得其質(zhì)量為3.94g，求原試劑中NaOH的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程，假定試劑中無其它雜質(zhì)）．

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