Question

某研究性學習小組對雙氧水開展如下研究．


（1）圖1裝置中儀器①的名稱為______．
（2）小林同學將MnO₂與水泥按一定比例混合，制作成小塊狀固體，加入圖2裝置中制氧氣以方便實驗結束回收二氧化錳．其中塊狀固體應放置在______處（填“A”或“B”），二氧化錳的作用是______，該裝置中反應的文字表達式是______．利用該裝置反應一段時間后，需停止反應，其操作是______，原因是______．
（3）小亮發(fā)現(xiàn)：收集的氧氣占集氣瓶容積的60%（空氣占40%）時，能使帶火星的木條復燃．那么，使帶火星的木條復燃的氧氣濃度的最低值是多少呢？小亮對此展開探究．
第一組實驗：取5只集氣瓶，編號為①、②、③、④、⑤，分別裝入其總?cè)莘e10%、20%、30%、40%、50%的水．用排水法收集氧氣，恰好把5只集氣瓶中的水排去．將帶火星的術條依次插入①～⑤號瓶中，記錄實驗現(xiàn)象．
小亮在前一組實驗的基礎上又做了第二組和第三組實驗．三組實驗的數(shù)據(jù)和現(xiàn)象見下表．

	第一組					第二組					第三組
集氣瓶編號	①	②	③	④	⑤	①	②	③	④	⑤	①
收集的O2占容積的體積分數(shù)（%）	10	20	30	40	50	31	33	35	37	39	34
帶火星木條的狀況	微亮	亮	很亮	復燃	復燃	很亮	很亮	復燃	復燃	復燃	很亮

請根據(jù)實驗回答下列問題：
①本實驗中使用帶火星的木條驗滿氧氣的方法是否可靠：______（填“是”或“否”）．
②收集的氧氣占容積的體積分數(shù)最低為______%時，可使帶火星的木條復燃，這時集氣瓶中氧氣的體積分數(shù)是______%（計算結果保留整數(shù)）．
③用帶火星的木條直接檢驗雙氧水受熱分解產(chǎn)生的氧氣時，往往難以復燃，這是因為在加熱生成氧氣的同時產(chǎn)生大量水蒸氣所致，此時混合氣體中氧氣的體積分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖3所示．若只考慮氧氣的體積分數(shù)對實驗結果的影響，欲使帶火星的木條復燃，應將加熱雙氧水的最高溫度控制在______℃．

Answer 1

（1）由圖可知，儀器①為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（2）因裝置為固體與液體反應裝置，則塊狀固體可放在有孔塑料板上，則放在A處，二氧化錳在反應前后的質(zhì)量不變，在該反應中作催化劑，即雙氧水在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，若要停止反應，則可關閉活塞，產(chǎn)生的氣體使試管中壓強增大，液體被壓回長頸漏斗中，固液分離，反應停止，
故答案為：A；催化作用； 過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣；關閉活塞；關閉活塞后，產(chǎn)生的氣體使試管中壓強增大，液體被壓回長頸漏斗中，固液分離，反應停止；
（3）①通過實驗可以看出，氧氣含量達到35%帶火星的木條就可以復燃，所以用帶火星的木條驗滿氧氣的方法不可靠，故答案為：否；
②由圖中可知，當氧氣的體積分數(shù)達到35%時，帶火星的木條復燃，即收集的氧氣占容積的體積分數(shù)最低為35%，此時空氣還占65%，所以空氣中有氧氣的量為：65%×21%≈14%，所以此時瓶內(nèi)共有氧氣的分數(shù)為14%+35%=49%，故答案為：35；49；
③只考慮氧氣的體積分數(shù)對實驗結果的影響，欲使帶火星的木條復燃，則氧氣的含量需要在圖3坐標中的49%處，向橫坐標作垂線，則可知溫度大約在87℃左右，故答案為：87；