Question

（2011?巴中）化學實驗小組在整理實驗藥品時，實驗桌上有CaCl₂溶液、稀鹽酸、酚酞試液和一瓶敞口的NaOH溶液．首先想到NaOH溶液已經(jīng)變質(zhì)了，其變質(zhì)原因用化學方程式表示為

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

，同學們用桌上現(xiàn)有試劑對該瓶NaOH溶液的變質(zhì)程度進行如下探究．
[提出問題]NaOH溶液是否全部變質(zhì)？
[猜想]I．部分變質(zhì)．
Ⅱ．全部變質(zhì)．
[實驗探究]

操作步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
①取少量NaOH溶液于試管中，加入過量的 氯化鈣溶液 試劑	有白色沉淀產(chǎn)生	部分變質(zhì)
②將步驟①中液體過濾，濾液中滴加酚酞試劑	酚酞試液變紅色

[實驗反思與應(yīng)用]：
（1）下列物質(zhì)①BaCl₂溶液  ②Ca（NO₃）₂溶液  ③Ca（OH）₂溶液  ④MgCl₂溶液，能替代實驗操作步驟①中所用試劑的是

①②

（填序號）
（2）NaOH溶液應(yīng)如何保存

密封保存

．

Answer 1

分析：依據(jù)氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉、氫氧化鈉溶液顯堿性，以及碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成白色碳酸鈣沉淀對實驗探究進行分析解答即可；

解答：解：氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，其方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，該過程是氫氧化鈉變質(zhì)的主要原因；
【實驗探究】由于碳酸鈉能與氯化鈣生成碳酸鈣的白色沉淀，所以①取少量NaOH溶液于試管中，加入過量的試劑氯化鈣溶液，會有白色沉淀生成，由于加入試劑過量則碳酸鈉被完全消耗，②將步驟①中液體過濾，濾液中滴加酚酞試劑，如果溶液變紅說明溶液中還存在氫氧化鈉，從而得到氫氧化鈉部分變質(zhì)的結(jié)論；
【實驗反思與應(yīng)用】（1）步驟①是消耗碳酸鈉并生成白色沉淀，為不影響步驟②檢驗氫氧化鈉的存在，所以替代的物質(zhì)必須要求能消耗碳酸根，且不能生成堿性物質(zhì)，所以氫氧化鈣溶液不可�。�氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉），氯化鋇、硝酸鈣均能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鹽的沉淀且不會生成堿性物質(zhì)，故可替代氯化鈣實驗，氯化鎂與碳酸鈉反應(yīng)會生成微溶的碳酸鎂，所以不能用它做替代品；
（2）根據(jù)以上分析可知氫氧化鈉極易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)，所以氫氧化鈉溶液應(yīng)密封保存；
故答案為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
【實驗探究】

操作步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
①氯化鈣溶液
	酚酞試液變紅色

【實驗反思與應(yīng)用】（1）①②；（2）密封保存；

點評：本題通過實驗探究氫氧化鈉是否完全變質(zhì)來考查“2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O、Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl、酚酞遇堿變紅色”等知識點鍛煉了學生的實驗探究能力；