Question

氫化鈉（NaH）能與水發(fā)生如下反應：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，現(xiàn)將12g 氫化鈉放入158.5g水中充分反應，再向溶液中逐滴加入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%的硫酸鎂溶液，至恰好不產(chǎn)生沉淀為止．試計算：
（1）產(chǎn)生H₂的質(zhì)量是______ g．
（2）消耗硫酸鎂溶液的質(zhì)量是______ g．
（3）最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)12g 氫化鈉的質(zhì)量直接列比例式算出氫氣質(zhì)量；
（2）根據(jù)12g 氫化鈉算出生成氫氧化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量算出硫酸鎂的質(zhì)量，再除以15%即可；
（3）反應后的溶質(zhì)是氫氧化鈉，算出氫氧化鈉的質(zhì)量，再算出反應后溶液質(zhì)量，讓溶質(zhì)質(zhì)量除以溶液質(zhì)量即可．
解答：解：（1）設12g 氫化鈉與水反應生成氫氣質(zhì)量為X，生成氫氧化鈉為y：
NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
24      40   2
12g     y    X

==
x=1g
y=20g
（2）設20g氫氧化鈉可以消耗硫酸鎂溶液的質(zhì)量為z，生成硫酸鈉為n，生成氫氧化鎂為m：
2NaOH+MgSO₄=Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄
80    120        58        142
20    z×15%     m          n
===
z=200g，
n=35.5g
m=14.5g，
反應后的溶液質(zhì)量為：12+158.5+200-1-14.5=355g，
所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=10%，
故答案為：1g，200g，10%．
點評：在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合題中所給的數(shù)據(jù)列出比例關系求出相關的數(shù)據(jù)進行解答．