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【題目】NaHCO3Na2CO3混合物13.7g,將其充分加熱至固體質量不再減少,得剩余固體.將產生的氣體通入足量的CaOH2溶液中,產生5.0g沉淀.下列說法正確的是(

A. 剩余固體為混合物

B. 剩余固體的質量為11.5g

C. 原混合物中Na2CO3的質量大于NaHCO3

D. 將剩余固體溶于足量的稀鹽酸,產生4.4g CO2

【答案】D

【解析】

設生成5.0g沉淀需要二氧化碳的質量為x,則:

x2.2g

設碳酸氫鈉分解生成2.2g二氧化碳需要參加反應的碳酸氫鈉的質量為y,同時生成碳酸鈉質量為z則:

y8.4g

z5.3g,所以原來碳酸鈉質量:13.7g8.4g5.3g;

A、剩余固體是碳酸鈉,屬于純凈物,故A錯;

B、剩余固體的質量為:5.3g+5.3g10.6g,故B錯;

C、原混合物中Na2CO3質量為5.3g,碳酸氫鈉的質量為8.4g,故C錯;

D、剩余固體質量為:5.3g+5.3g10.6g,設10.6g碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳質量為k則:

k4.4g,故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制取氣體時需要的一些裝置如圖所示,請回答下列問題。

1)寫出標有序號的儀器①名稱:_____。

2)實驗室用石灰石和稀鹽酸制取并收集一瓶干燥的二氧化碳,可選用的裝置組合為_____(填序號),該反應的化學方程式為_____。稀鹽酸還可以用來除鐵銹,寫出反應的化學方程式_____。

3)某興趣小組的同學連接BGH裝置進行實驗。若實驗時G裝置中蠟燭燃燒更劇烈,H裝置中溶液變渾濁,則B中反應的化學方程式為_____

4)某同學取石灰石與稀鹽酸充分反應后的溶液,向其中逐滴加入碳酸鈉溶液,并用pH數字探測儀連續(xù)監(jiān)測,得曲線如圖所示:

①由圖像可知,A點溶液中所含的陽離子為_____;

BC段發(fā)生反應的現象為_____。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質,在一定條件下反應,測得反應前及反應過程中的兩個時刻各物質的質量分數如下圖所示,圖中ab、c、d分別表示相應物質的質量分數。下列數據不正確的是

A. a=56%B. b=6%C. c=17%D. d=10%

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】表中的裝置制取氣體(制取時將裝置中的固體與液體混合)。下表為氣體的制取的裝置和反應的化學方程式

制取氣體的裝置

固體M

溶液N

制取的氣體

反應的化學方程式

大理石

_______。

CO2

__________;

鋅粒

稀硫酸

________;

__________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室部分儀器或裝置如圖所示,請回答下列問題。

1)實驗室常用過氧化氫溶液制取氧氣,發(fā)生裝置可選擇圖中的_____(填儀器字母)進行組裝,反應的化學方程式為_____。

2)在制取二氧化碳的過程中,小雨同學選用F裝置收集二氧化碳,并用燃著的小木條放在瓶口驗證二氧化碳是否收集滿,結果發(fā)現小木條始終不滅,說明該瓶氣體沒有集滿。出現上述情況的原因可能是:①_____,②_____。

3)采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氫氣體和水蒸氣。為獲得純凈、干燥的二氧化碳氣體,可選用上圖所示的H裝置和I裝置進行除雜和干燥,導管口連接的正確順序是:氣體_____→F。

4)在實驗室中制取氫氣,發(fā)生裝置與制二氧化碳的相同,收集方法可采用______向上向下)排空氣法。若用如圖J所示裝置采用排空氣法收集氫氣,請在圖中將導管補畫完整_____。.

5)某超市賣的純堿(Na2CO3)產品往往含有少量的氯化鈉(NaCl),化學興趣小組的同學通過實驗來測定該純堿樣品中純堿的質量分數,他們取12g純堿樣品放入燒杯中,逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止,共消耗鹽酸100g,燒杯中沒有殘留不溶物,稱得反應后溶液的質量為107.6g。計算:

樣品中純堿的質量分數是多少?_____(要求寫出計算過程,結果精確到0.1%

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸在工業(yè)上有著重要的用途。

I.以黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料生產硫酸的原理及工藝流程可簡示如下:FeS2SO2H2SO4

(原理)

(工藝流程)

1)黃鐵礦是_____(填“純凈物”或“混合物”)工業(yè)生產過程中將礦石粉碎的目的是_____。

2)在吸收裝置中,液體由上而下形成噴霧狀的目的是_____

3)在實驗室模擬制硫酸時用如圖裝置吸收三氧化硫,除了達到與工業(yè)上相同的目的外,還可能考慮的因素是_____

4)工業(yè)上常用石灰乳來吸收尾氣中的二氧化硫,請寫出反應的化學方程式_____。(提示:生成物有一種是CaSO3

II.黃鐵礦鍛燒后的另一種產物是鐵的一種氧化物,其中鐵氧質量比為73,則其化學式為_____。該物質可用來生產氯化鐵晶體。氯化鐵也是常用的凈水劑之一,相比于明礬,其作為凈水劑的優(yōu)點是_____。

III.實驗室中常用濃硫酸來配制稀硫酸。實驗室用密度為1.84g/cm3、溶質質量分數為98%的濃硫酸來配制500g 20%,需要水_____g.溶解時,應_____,并用玻璃棒不斷攪拌。該實驗中還需用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、_____。請寫出稀硫酸的一種用途_____

IV.某化工廠以黃鐵礦為原料產生硫酸。如果該廠生產98%的濃硫酸100t,不考慮其他各生產階段的物料損失,需要含FeS260%的礦石質量為多少噸?(寫出計算過程)________________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】酸、堿、鹽在生產和生活中有廣泛的應用。

1)用小蘇打( NaHCO3)治療胃酸過多的化學方程式_____。

2)如圖所示,40g10%的氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸,B點意義是_____,如果加入a15%的稀硫酸pH值正好在圖中B點,把稀硫酸換成a15%的稀鹽酸,pH值在圖中的_____(選填“A”“B”“C”)點。

3)某;瘜W興趣小組的同學,對課本中一氧化碳還原氧化鐵的實驗作了綠色化改進后制取單質鐵(如圖,K1、K2是活塞)

①關閉K1、開啟K2,可以驗證。

CO還原Fe2O3的化學方程式為:_____。

③關閉K2開啟K1,除去二氧化碳,再通過c瓶濃硫酸,可以將d口出來的氣體再從a通入裝置,該實驗這樣改進的主要優(yōu)點是_____

4)某化學興趣小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量,取10.0g于燒杯中,再向其中加入稀鹽酸50.0g,恰好完全反應(雜質不反應),反應后燒杯中物質的總質量為57.8g。

①生成CO2的質量為_____。

②求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數_____(寫出計算過程)

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】硝酸鉀、氯化鈉固體溶解度曲線如圖1所示。20℃時,將硝酸鉀、氯化鈉固體各35g分別加入到100g水中,充分攪拌后現象如圖2所示,加熱到50℃時現象如圖3所示(不考慮水分蒸發(fā))

(1)1P點含義是______。

(2)燒杯甲中溶液的溶質是______(填化學式)。

(3)下列說法正確的是______(填標號)。

A 2燒杯甲中的溶液是飽和溶液

B 2燒杯乙中的溶液為飽和溶液

C 3燒杯甲中溶液質量比燒杯乙中溶液質量大

(4)3燒杯乙溶液中溶質的質量分數是______(結果保留一位小數),為使該溶液轉化成飽和溶液,將溶液恒溫蒸發(fā)50g水,是否可行______(”)

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某同學設計了如圖所示氣體制取與性質驗證的組合實驗,打開A中分液漏斗的活塞,很快看到E中導管口有氣泡冒出,且溶液由紫色變紅色。請看圖回答問題:

(1)A中反應的化學方程式 _____________B中白磷不燃燒,原因_____________

(2)C中看到的現象是_____________ D中看到的現象___________________, D中發(fā)生反應的化學方程式為___________不能用稀硫酸代替稀鹽酸的原因_____________

(3) F裝置中收集的氣體在實驗室中是否能用排水法收集_________(填)。F中氣體是否收集滿的方法為_____________

(4)實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣。常溫下NH3是一種無色有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小。NH3極易溶于水,其水溶液顯堿性。制取并收集NH3應選擇下圖中發(fā)生、收集裝置是___________。

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