Question

某研究性學(xué)習(xí)小組為測定銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行如下實驗：取合金10g，向其中不斷加入稀硫酸，產(chǎn)生的氣體與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，求：
（1）恰好完全反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量為

 

g．
（2）合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）由圖示可知氫氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)方程式和氫氣的質(zhì)量可以求得參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，進而計算出樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由圖示可知氫氣的質(zhì)量為0.1g；
故答案為：0.1；
（2）設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             0.1g

65

2

=

x

0.1g

x=3.25g
合金中銅的質(zhì)量為：10g-3.25g=6.75g
則合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

6.75g

10g

×100%=67.5%
答：合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%．

點評：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，難度不大．從圖象中得到“當(dāng)加入20g稀硫酸時，合金中的鋅恰好反應(yīng)完全，產(chǎn)生0.1g氫氣”的信息是解題的關(guān)鍵．