在80℃時，將10g KNO3溶于50g水中形成不飽和溶液，如果將此溶液變?yōu)轱柡腿芤�，則降溫到　　　

[　　]

選項

A

B

C

D

溫度（℃）

10

15

20

23

溶解度（g）

20

26

31.6

36
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

16、下表列出了氯化銨在不同溫度下的溶解度．
溫度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度g/100g水 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6
（1）從上表你可以得到什么信息
氯化銨溶解度隨溫度升高而增大
．
（2）在20℃時，向25g水中加入10g氯化銨，形成氯化銨的
飽和
（填“飽和”或“不飽和”）溶液．將該溶液升溫至50℃，此時溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為
2：7
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?浦東新區(qū)一模）為了探究影響固體溶解性的因素，某同學設計了如下三組實驗
因素 第一組 第二組 第三組
實驗溫度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 80℃
加入溶劑種類 水 酒精 水 水 水
加入溶劑質(zhì)量 20g 20g 10g 10g 10g
加入固體種類 硝酸鉀 硝酸鉀 硝酸鉀 食鹽 硝酸鉀
加入固體質(zhì)量 10g 10g 10g 10g 10g
溶解固體質(zhì)量 6.2g 0g 3.1g 3.6g 10g
（1）分析上表，第一組實驗研究的因素是
溶劑種類
溶劑種類
；
（2）由上述實驗可知，影響固體溶解性的因素是（填序號）
①②④
①②④
；
①溫度 ②加入溶劑種類 ③加入溶劑質(zhì)量 ④加入固體種類 ⑤加入固體質(zhì)量
（3）在第二組實驗中，該同學按照如下步驟進行實驗（假設溶液損失不計）
1、用電子天平稱取10.0g硝酸鉀，放入燒杯中；
2、量取10.0mL水，倒入上述燒杯中，稱量燒杯、硝酸鉀和水的總質(zhì)量為m1g；
3、攪拌至硝酸鉀不再溶解為止；
4、過濾，稱量所得硝酸鉀溶液和燒杯的總質(zhì)量為m2g；
5、計算：m1-m2=
6.9
6.9
g（結合第二組實驗數(shù)據(jù)進行分析）．
將溶質(zhì)改為食鹽，重復上述步驟進行實驗．
由實驗可知，20℃時食鹽的溶解性
＞
＞
（填“＞”“﹦”“＜”）硝酸鉀的溶解性．
（4）根據(jù)上述實驗，以下推論正確的是
A D
A D

A．20℃時，氯化鈉的溶解度為36g/100g水
B．20℃時，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為31%
C．第三組實驗中的硝酸鉀溶液為80℃時的飽和溶液
D．20℃的任意一杯飽和硝酸鉀溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比一定相等．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?普陀區(qū)二模）溶解度曲線為我們定量描述物質(zhì)的溶解性提供了便利．請你根據(jù)下圖的溶解度曲線回答下列問題：
①80℃時，乙物質(zhì)的在10g水中最多可以溶解
4
4
g．
②若要將圖中“d”點表示的溶液情況變?yōu)椤癰”點，易采取的方法可以是
AB
AB
（選填編號）．
A．增加溶質(zhì)      B．減少溶劑      C．升高溫度      D．降低溫度
③40℃時，甲物質(zhì)的溶解度是
26g/100g水
26g/100g水
，若在此溫度下將20g固體甲放入50g水中，充分溶解后，得到的溶液情況是圖中的
a
a
點（選填圖中的“a”“b”“c”“d”）．
④若將120g質(zhì)量分數(shù)為15%的乙物質(zhì)溶液濃度變?yōu)?0%，需要蒸發(fā)水
30
30
g．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下表是NaCl、NH4Cl在不同溫度時的溶解度．
溫度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6
（1）以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是
 
．
（2）20℃時，將136g飽和溶液蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaCl晶體的質(zhì)量為
 
g，此時溶液的濃度
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）40℃時，使接近飽和的NH4Cl溶液變?yōu)轱柡腿芤�，下列方法中能達到目的是
 
．
①升高溫度  ②加溶質(zhì)NH4Cl ③加水 ④恒溫蒸發(fā)水．

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