Question

13．某樣品由氧化銅和銅．取10.0g該樣品于燒杯中，向其中加入192.0某濃度的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，最終所得溶液質(zhì)量為200.0g．（已知：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O）
（1）所取樣品中含銅元素的質(zhì)量為8.4g．
（2）計算最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（請寫出計算過程）

Answer 1

分析 氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應(yīng)；由最終所得溶液的質(zhì)量可以求出氧化銅的質(zhì)量，從而求出銅元素的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，計算出生成硫酸銅的質(zhì)量，進而可計算出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）氧化銅的質(zhì)量為：200.0g-192.0g=8g，故銅元素質(zhì)量2g+$8g×\frac{64}{80}$=8.4g，故填：8.4；
（2）生成硫酸銅的質(zhì)量為x，
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80         160
8g          x
$\frac{80}{160}=\frac{8g}{x}$  x=16g
最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{16g}{200g}×100%$=8%．
答：最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．