Question

（2007?宣武區(qū)一模）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用15g石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)）與足量的稀鹽酸反應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．實(shí)驗(yàn)裝置如下：

當(dāng)A裝置中無(wú)氣體產(chǎn)生時(shí)測(cè)得B裝置的質(zhì)量增加了4.9g；C裝置的質(zhì)量沒發(fā)生變化且無(wú)明顯現(xiàn)象．請(qǐng)你回答：
（1）15g樣品最多能生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為

4.4

g．
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？寫出計(jì)算過(guò)程．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)可知15g固體減少到5g不變了，說(shuō)明碳酸鈣反應(yīng)完了，根據(jù)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，用氯化氫的質(zhì)量除以鹽酸的質(zhì)量即可．

解答：解：（1）根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)可知15g固體減少到5g不變了，說(shuō)明碳酸鈣反應(yīng)完了，參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為：15g-5g=10g，設(shè)10g碳酸鈣完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為X，則：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100              44
10g              X
根據(jù)：

100

44

= 

10g

X

解得X=4.4g；
 
（2）
設(shè)：參加反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量為Y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73
 10g    Y
根據(jù)：

100

73

=

10g

Y

解得Y=7.3g          
鹽酸溶液的質(zhì)量為110.3g+4.4g-15g=99.7g
稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

7.3g

99.7g

×100%=7.3%
故答案為：（1）4.4 （2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%

點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)可知15g固體減少到5g不變了，說(shuō)明碳酸鈣反應(yīng)完了，計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，再進(jìn)一步進(jìn)行計(jì)算．