Question

①堿石灰是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑，它是氧化鈣、氫氧化鈉的固體混合物。 除了能吸收水蒸氣外，堿石灰還能吸收常見的氣體是 （9） （選填編號(hào)，只有一個(gè)答案，多選不得分）。
A．氧氣      B．一氧化碳      C．二氧化碳       D．氫氣
②實(shí)驗(yàn)室中利用草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）受熱分解得到一定量的CO，反應(yīng)的方程式為：FeC2O4·2H2O→ 鐵的氧化物+CO+CO2+2H2O該反應(yīng)屬于      （10）      （填寫基本反應(yīng)類型），根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以推知產(chǎn)物中“鐵的氧化物”的化學(xué)式是  （11）。③加熱草酸亞鐵可選用下列“A、B、C”三套裝置中的（12） （選填編號(hào)“A、B、C”）。

寫出下列儀器“a”的名稱是 （13）。
④草酸亞鐵晶體的摩爾質(zhì)量是（14）（寫全單位），若有1.8g草酸亞鐵晶體充分反應(yīng)可得到CO氣體的物質(zhì)的量是多少？
請(qǐng)寫出計(jì)算過程：（15）
⑤草酸亞鐵晶體受熱分解得到的氣體通過堿石灰后，用來與氧化銅反應(yīng)，并檢驗(yàn)反應(yīng)得到的氣體產(chǎn)物。整套裝置如下圖：

寫出“乙”處反應(yīng)的現(xiàn)象是    （16）          ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （17）            ，該反應(yīng)中還原劑是 （18） 。甲、丙兩處所盛放的試液分別是                （19）      、（20）    ，其中“甲”處所盛放該試液的作用是            （21）                    。

Answer 1

（9）C  （10）分解反應(yīng)  （11）FeO  （12）A  （13）長(zhǎng)頸漏斗
（14）180克/摩爾  （15）0.01mol
（16）黑色固體逐漸變紅  （17）2FeC₂O₄==Fe₂O₃+3CO+CO₂
(18) CO      (19)澄清溶液    （20）澄清溶液
（21）檢驗(yàn)并除去混合氣體中的，以免影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

①堿石灰中的氫氧化鈉能與二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等氣體反應(yīng)，故可用來吸收酸性氣體．
②從反應(yīng)特點(diǎn)來看，反應(yīng)物是一種，生成物是多種，屬于分解反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)不變，故產(chǎn)物中“鐵的氧化物”的化學(xué)式是 FeO．
③加熱草酸亞鐵固體生產(chǎn)氣體，發(fā)生裝置應(yīng)選A，儀器“a”的名稱是長(zhǎng)頸漏斗．
④摩爾質(zhì)量的數(shù)值和該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是一樣的，根據(jù)草酸亞鐵晶體的化學(xué)式（FeC₂O₄?2H₂O），草酸亞鐵晶體的摩爾質(zhì)量是M=56+（12×2）+（16×4）+（2×18）=180克/摩爾，
設(shè)1.8g 草酸亞鐵晶體充分反應(yīng)可得到CO氣體的質(zhì)量為x：
FeC₂O₄?2H₂O FeO+CO↑+CO₂↑+2H₂O
180          28
1.8g        x
180 1.8g ="28" x     x=0.028g
生成的CO的物質(zhì)的量為：0.028g 28g/mol =0.01mol
⑤草酸亞鐵晶體受熱分解得到的氣體通過堿石灰后，剩余的氣體主要是CO，CO與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，看到現(xiàn)象是黑色固體逐漸變紅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CuO+CO   Cu+CO₂，該反應(yīng)中還原劑是CO．甲、丙兩處所盛放的試液分別是澄清石灰水，其中“甲”處所盛放該試液的作用是檢驗(yàn)并除去混合氣體中的，以免影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論，“丙”處的石灰水用來檢驗(yàn)反應(yīng)后生成的二氧化碳．
故答案為：①C
②分解反應(yīng)，F(xiàn)eO
③A，長(zhǎng)頸漏斗
④180克/摩爾，0.01mol
⑤黑色固體逐漸變紅，CuO+CO  Cu+CO₂，澄清石灰水、澄清石灰水，檢驗(yàn)并除去混合氣體中的，以免影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論．