Question

某硝酸銨（NH₄NO₃）樣品含氮量為37%，若只含一種雜質(zhì)，則其中所含雜質(zhì)可能是（　�。�

• A、CO（NH₂）₂
• B、NH₄HCO₃
• C、（NH₄）₂SO₄
• D、NH₄Cl

Answer 1

考點：元素的質(zhì)量分數(shù)計算

專題：化學(xué)式的計算

分析：首先計算純凈物硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，然后與樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)相比，看誰的高．若樣品中的高，則雜質(zhì)中氮的質(zhì)量分數(shù)必定高于硝酸銨中的；若樣品中的低，則雜質(zhì)中氮的質(zhì)量分數(shù)必然低于硝酸銨中的．

解答：解：
 純凈的硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為35%，而硝酸銨（NH₄NO₃）樣品含氮量為37%，35%＜37%，則該雜質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分數(shù)＞37%．
通過計算，CO（NH₂）₂中氮元素的質(zhì)量分數(shù)約為46.7%，NH₄HCO₃中氮元素的質(zhì)量分數(shù)約為17.8%，（NH₄）₂SO₄中氮元素的質(zhì)量分數(shù)約為21.2%，NH₄Cl中氮元素的質(zhì)量分數(shù)約為26.1%，則樣品中含有的雜質(zhì)可能為CO（NH₂）₂．故選A．

點評：將質(zhì)量分數(shù)的計算與生活實際相聯(lián)系；計算時要理清各個量之間的關(guān)系，再結(jié)合題意進行分析解答．