Question

白醋是我們?nèi)粘Ｉ�活中常用的調(diào)味品，白醋中含有3%～5%的醋酸（CH₃COOH）．某化學(xué)研究小組圍繞白醋開展了下列探究．
Ⅰ．探究白醋的性質(zhì)．
請完成表格內(nèi)的相關(guān)內(nèi)容：（可選擇的試劑：白醋、鎂條、碳酸鈉粉末、5%的氫氧化鈉溶液、酚酞試液、石蕊試液）

序號	實(shí)驗(yàn)方案	現(xiàn)象	結(jié)論
方案一	取少量白醋于試管中，加入紫色石蕊試液	______	白醋呈酸性
方案二	______	______	白醋能于堿反應(yīng)
方案三	______	______	______

Ⅱ．探究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素．
該小組同學(xué)根據(jù)酸的性質(zhì)想到，白醋也能與鐵銹反應(yīng)．于是他們將生銹的鐵釘放入白醋中，沒有看到明顯現(xiàn)象，老師提示這可能是因反應(yīng)太慢造成的，于是他們對影響白醋與鐵銹反應(yīng)快慢的因素展開了探究．
【猜想】影響白醋與鐵銹反應(yīng)快慢的因素可能有：溫度、鐵銹的表面積大小、______等．
【探究過程】實(shí)驗(yàn)用品：5%的醋酸溶液、10%的醋酸溶液、20%的醋酸溶液、銹蝕程度相同的鐵釘數(shù)枚、酒精燈、大試管等．
實(shí)驗(yàn)1．實(shí)驗(yàn)方案：如圖，向三支試管中分別加入10mL不同濃度的醋酸溶液，然后同時放入銹蝕程度相同的鐵釘1枚，觀察現(xiàn)象．

現(xiàn)象：試管①中看不到明顯現(xiàn)象；試管②中鐵銹消失較慢；試管③中鐵銹很快消失．
結(jié)論：______．
實(shí)驗(yàn)2．實(shí)驗(yàn)方案：（請用簡要文字說明）______．
結(jié)論：升高溫度，白醋與鐵銹反應(yīng)能加快．
【總結(jié)反思】依據(jù)實(shí)驗(yàn)室制氧氣的原理，______也是影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素．

Answer 1

Ⅰ．白醋里面含有醋酸，所以具有酸的共性，能使紫色的石蕊試液變紅色，能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)從而使溶液中的堿性消失，根據(jù)提供的藥品可以驗(yàn)證白醋與金屬鎂的反應(yīng)也可以驗(yàn)證與碳酸鈉粉末的反應(yīng)都會有氣泡產(chǎn)生；
Ⅱ．影響白醋與鐵銹反應(yīng)快慢的因素可能有：溫度、鐵銹的表面積大小、白醋的濃度（或含量）等．
由“試管①中看不到明顯現(xiàn)象；試管②中鐵銹消失較慢；試管③中鐵銹很快消失．”可見醋酸濃度（或溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）越大，白醋與鐵銹反應(yīng)越快（或濃度能影響反應(yīng)快慢）；
要想證明：升高溫度，白醋與鐵銹反應(yīng)能加快．需要控制變量：溫度，方案可以為：取兩支試管，分別放入銹蝕程度相同的鐵釘，同時加入等體積等濃度的白醋溶液，將其中一支試管加熱，觀察現(xiàn)象；
依據(jù)實(shí)驗(yàn)室制氧氣的原理，催化劑也是影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素．
故答案為：Ⅰ．

序號	實(shí)驗(yàn)方案	現(xiàn)象	結(jié)論
方案一	取少量白醋于試管中，加入紫色石蕊試液	紫色石蕊試液變	白醋呈酸性
方案二	取少量底油酚酞試液的氫氧化鈉溶液于試管中，逐滴加入白	紅色逐漸消	白醋能于堿反應(yīng)
方案三	取一小段鎂條于試管中，加入少量白	有氣泡產(chǎn)	白醋能與金屬反

Ⅱ．【猜想】白醋的濃度（或含量）
【探究過程】
實(shí)驗(yàn)1．結(jié)論：醋酸濃度（或溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）越大，白醋與鐵銹反應(yīng)越快（或濃度能影響反應(yīng)快慢）（能體現(xiàn)出濃度對反應(yīng)快慢的影響即可）
實(shí)驗(yàn)2．實(shí)驗(yàn)方案：
取兩支試管，分別放入銹蝕程度相同的鐵釘，同時加入等體積等濃度的白醋溶液，將其中一支試管加熱，觀察現(xiàn)象
【總結(jié)反思】催化劑．