Question

有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、除去鎂粉中的鋁粉可選用燒堿
• B、等質(zhì)量Al分別與足量濃硫酸和足量濃NaOH溶液放出等量的H₂
• C、鋁分別與足量稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體體積相同時(shí)，消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量比為3：1
• D、等質(zhì)量的兩份鋁分別和等物質(zhì)的量的H₂SO₄與NaOH反應(yīng)，若生成氫氣質(zhì)量比為7：8，則可推斷必定是酸中的鋁過(guò)量，而堿過(guò)量

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)

專(zhuān)題：金屬與金屬材料

分析：A、根據(jù)鋁和氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)生成偏鋁酸鈉和氫氣進(jìn)行分析；
B、根據(jù)濃硫酸有強(qiáng)氧化性進(jìn)行分析；
C、根據(jù)鋁與稀鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行分析；
D、根據(jù)鋁與硫酸、氫氧化鈉反應(yīng)的方程式和氫氣的質(zhì)量比進(jìn)行分析．

解答：解：A、鋁和氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以除去鎂粉中的鋁粉可選用燒堿，故A正確；
B、濃硫酸有強(qiáng)氧化性，鋁和濃硫酸接觸會(huì)生成致密的氧化鋁薄膜，阻礙了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，所以等質(zhì)量Al分別與足量濃硫酸和足量濃NaOH溶液不會(huì)放出等量的H₂，故B錯(cuò)誤；
C、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，4Al+2NaOH=4NaAlO₂+H₂↑，
通過(guò)方程式可以看出，鋁分別與足量稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體體積相同時(shí)，消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量比為3：1，故C正確；
D、4Al+2NaOH=4NaAlO₂+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，
   108  80           2    54   294             6
   432  320          8    63   343             7
通過(guò)方程式可以看出，生成氫氣質(zhì)量比為7：8，需要硫酸和氫氧化鈉物質(zhì)的量各是3.5，4，鋁各是63，432，而題中是等質(zhì)量的兩份鋁分別和等物質(zhì)的量的H₂SO₄與NaOH反應(yīng)，所以必定是酸中的鋁過(guò)量，而堿過(guò)量，故D正確．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析鋁的化學(xué)性質(zhì)以及鋁與酸、堿的反應(yīng)，然后結(jié)合題中的選項(xiàng)進(jìn)行分析解答．