Question

（2012?鄭州二模）當前，校車生產(chǎn)及安全問題再次引發(fā)社會強烈關(guān)注．為了防止校車事故頻頻發(fā)生，2012年3月29日國務(wù)院召開常務(wù)會議，審議并原則通過《校車安全管理條例（草案）》．
Ⅰ．安全性是校車的一項重要的指標．
（1）在某次校車碰撞實驗中出現(xiàn)了下列現(xiàn)象，其中屬于化學變化的是

DE

A．玻璃破碎    B．輪胎爆炸   C．車子變形    D．油箱著火  E．安全氣囊打開
Ⅱ．校車生產(chǎn)中用到的材料
（2）鐵、銅、鋁是校車生產(chǎn)中常用的金屬材料．
①請設(shè)計實驗證明三種金屬的活動性順序．
②鋁在常溫下有較強的抗腐蝕能力的原因是

鋁在空氣中表面形成了一層致密的氧化鋁保護膜

．
若校車生產(chǎn)中需要1t鋁，則需要含氧化鋁90%的鋁土礦多少噸？（2Al₂O₃ 

通電  .

4Al+3O₂↑）
③鋼鐵材料在焊接前，首先要進行除銹，此時發(fā)生的化學反應方程式為

6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O

．鋼鐵防銹常用方法有

噴油漆、鍍金屬、涂油、保持車體干燥等

（至少二項）．
（3）橡膠、塑料、錦綸、皮革等也是校車生產(chǎn)中常用的材料．
①橡膠、塑料及錦綸均屬于

有機高分子

材料．
②鑒別羊毛、錦綸的方法是

分別點燃這兩種纖維，有燒焦羽毛氣味的是羊毛

．
Ⅲ．校車的燃料．
（4）汽油、柴油、乙醇、天然氣都可以用于汽車燃料，但隨著油價的不斷攀升，后者開始備受青睞．請寫出上述任一種燃料燃燒的化學方程式．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化學變化和物理變化的定義分析；
（2）①根據(jù)Al、Fe、Cu三種金屬的活動性強弱關(guān)系為Al＞Fe＞Cu，采取“三取中”的方法，取鐵絲分別放入氯化鋁溶液和硫酸銅溶液，鐵絲不能與氯化鋁發(fā)生反應，說明鐵的活動性不如鋁強；鐵絲能置換出硫酸銅中的銅，說明鐵的活動性比銅強；
②根據(jù)鋁易于空氣中的氧氣反應，形成致密的氧化物的薄膜分析；根據(jù)反應的方程式，由鋁的質(zhì)量求出鋁土礦的質(zhì)量；
③根據(jù)鐵銹的主要成分能與酸反應，寫出反應的方程式；根據(jù)鐵生銹的條件及防止鐵生銹的措施分析；
（3）①根據(jù)材料的類別分析；
②根據(jù)天然纖維和合成纖維灼燒時的現(xiàn)象不同進行鑒別；
（4）根據(jù)天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒時生成了二氧化碳和水，寫出反應的方程式．

解答：解：（1）在油箱著火、安全氣囊打開的過程中，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；
（2）①有金屬活動性順序表可知，三種金屬的活動性強弱關(guān)系為Al＞Fe＞Cu，實驗方案為：取兩根光亮的鐵釘，然后分別放入盛有氯化鋁和硫酸銅溶液的兩支試管中，放入氯化鋁溶液的鐵釘無明顯變化，說明鐵的活動性不如鋁強；放入硫酸銅溶液的鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說明鐵的活動性比銅強．所以活動性由強到弱為Al＞Fe＞Cu；
②由于鋁在空氣中表面形成了一層致密的氧化鋁保護膜．所以，鋁在常溫下有較強的抗腐蝕能力；
設(shè)需要含氧化鋁90%的鋁土礦的質(zhì)量為x．
    2Al₂O₃ 

通電  .

4Al+3O₂↑
     204         108
    90%?x         1t
  

204

108

=

90%?x

1t

        x=2.1t
③鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與鹽酸反應生成了氯化鐵和水，反應的方程式是：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O； 鋼鐵防銹常用方法有 噴油漆、鍍金屬、涂油、保持車體干燥等；
（3）①橡膠、塑料及錦綸均屬于有機高分子材料；
②鑒別羊毛、錦綸的方法是：分別點燃這兩種纖維，有燒焦羽毛氣味的是羊毛；
（4）甲烷燃燒時生成了二氧化碳和水，反應的方程式：CH₄+2O₂ 

點燃  .

CO₂+2H₂O．
故答為：（1）D E；（2）①見上面，②鋁在空氣中表面形成了一層致密的氧化鋁保護膜，2.1t；③6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O；噴油漆、鍍金屬、涂油、保持車體干燥；（3）①有機高分子  ②分別點燃這兩種纖維，有燒焦羽毛氣味的是羊毛；（4）CH₄+2O₂ 

點燃  .

CO₂+2H₂O．

點評：本題結(jié)合當前社會熱點校車安全問題綜合考查了有關(guān)化學知識，容易激發(fā)學生學習化學的興趣．只有較全面地掌握了化學的知識才能完成好本題．