【題目】將一定量的乙醇（C2H6O）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表：

物質

乙醇

氧氣

水

二氧化碳

X

反應前質量/g

4.6

8.0

0

0

0

反應后質量/g

0

0

5.4

4.4

a

下列判斷正確的是（ ）

A. 表中a的值為2.6

B. X一定是該反應的催化劑

C. X可能含有氫元素

D. 若起始時氧氣的質量是9.6g，則無X生成

【答案】D

【解析】

A、由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后，乙醇的質量減少了4.6g，故乙醇是反應物，參加反應的乙醇的質量為4.6g；同理可以確定氧氣是反應物，參加反應的氧氣的質量為8.0g；水是生成物，生成的水的質量為5.4g；生成二氧化碳的質量為4.4g；由質量守恒定律，X應是生成物，且生成的X的質量為4.6g+8.0g﹣5.4g﹣4.4g=2.8g，故表中a的值為0g+2.8g=2.8g，故選項說法錯誤；

B、由A選項分析可知，X的質量增加，故一定不是該反應的催化劑，故選項說法錯誤；

C、根據(jù)反應前后元素質量不變，反應物乙醇中含氫元素的質量為4.6g××100%=0.6g，生成物水中含氫元素的質量為5.4g××100%=0.6g，氫元素的質量相等，故X中不含氫元素，故選項說法錯誤；

D、由可知，4.6克乙醇能與9.6克的氧氣恰好完全反應，生成了二氧化碳和水，故選項說法正確。

故選D。

練習冊系列答案
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實驗次數(shù)

第1次

第2次

第3次

第4次

加入稀鹽酸的質量/g

30

30

30

30

剩余固體的質量/g

9

6

3

2

分析數(shù)據(jù)計算(結果精確到0.1%)：

（1）12g樣品中含碳酸鈣的質量為多少______？

（2） 所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為多少______？

（3）12g樣品中的碳酸鈣恰好完全反應后，所得溶液的溶質質量分數(shù)為少______？

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B. 丁基鋰中碳元素質量分數(shù)為75%

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B. 溶液具有均一、穩(wěn)定的特征，所以均一、穩(wěn)定的物質一定是溶液

C. 化合物是含有不同元素的純凈物，所以含不同種元素的純凈物一定是化合物

D. 分子、原子都是構成物質微粒，所以物質一定都是由分子、原子構成的

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【題目】如圖是實驗室制取氣體的部分裝置，請回答下列問題：

（1）圖示裝置中儀器a的名稱是_____；

（2）若要收集較為純凈的氧氣最好選用_____（填字母序號，以下同）作為收集裝置；

（3）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣。已知常溫下氨氣是一種無色、密度比空氣小的氣體。氨氣極易溶于水，其水溶液呈堿性。如果實驗室要制取并收集瓶氨氣，應該選擇的裝置是_____。干燥氨氣時不能選用下列干燥劑中的_____。

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①食品包裝中充N2以防腐，是由于N2_____。

②法國化學家拉瓦錫用_____(填“定性”或“定量”)的方法研究了空氣的成分。

(2)水作為一種化學物質，能參與許多反應。

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②NaCl溶液能導電，是因為NaCl在水分子的作用下，解離出_____。

(3)合理膳食，均衡營養(yǎng)使我們更健康。某食品包裝袋上的部分說明如圖。

①在餅干配料中，富含油脂的是_____。餅干要置于陰涼干燥處，從變化的角度看，是為了_____(填“加快”或“減慢”)氧化的速度。

②在農業(yè)上碳酸氫銨可用做_____肥，但不能跟堿性物質混用，原因是_____。

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B. 若A是氧化銅、C為銅，該反應不一定是置換反應

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D. 此反應可能是復分解反應

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Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O

【設計實驗】為了驗證這些猜想，小華同學進行了以下探究活動，請完成下列問題：

步驟

現(xiàn)象或數(shù)據(jù)

結論

（1）稱取14.4g反應生成的紅色固體于試管中，向其中加入足量的稀硫酸；

現(xiàn)象：_______；

猜想①錯誤

（2）將步驟（1）反應后的物質進行過濾，稱量干燥后的固體質量為m。

數(shù)據(jù)： 若m = 6.4g；

________

數(shù)據(jù)：若m_______6.4g

(填：＞、＜或＝)。

猜想③正確

【交流反思】（1）小華實驗裝置中的石灰水的主要作用是______________________________，從環(huán)保角度看，該裝置有待改進，請寫出一種改進措施_____________________________。

（2）請寫出氧化銅與CO反應生成氧化亞銅的化學方程式_________________________。

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