Question

【題目】硝酸(HNO3)是實驗室常見的一種酸。實驗小組對硝酸的某些性質(zhì)進(jìn)行研究。

Ⅰ．揮發(fā)性

（實驗1）取一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68%的濃硝酸，打開瓶蓋，遇潮濕的空氣，瓶口可以看到________，是由于揮發(fā)出來的硝酸蒸體遇到空氣里的水蒸氣形成硝酸小液滴的緣故。

Ⅱ．不穩(wěn)定性

（查閱資料1）硝酸是無色液體，見光或受熱分解生成紅棕色的NO2氣體。

(1)硝酸分解的化學(xué)方程式為：4HNO3 4NO↑+O↑+_____。

（實驗2）取3份濃度和體積均相同的濃硝酸分別放入3支試管中，塞好塞子，放置在室外陽光充足的地方(氣溫為26℃)。記錄溶液上方的氣體顏色隨時間的變化情況。

(2)實驗①、②對比是研究______對濃硝酸穩(wěn)定性的影響。

(3)實驗①、③對比可得出的結(jié)論是_______。

Ⅲ．酸性

（查閱資料2）硝酸能夠與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。

（實驗3）向氧化銅粉末中加入硝酸，能夠看到的現(xiàn)象是_______。

IV .氧化性

（查閱資料3） 濃硝酸在加熱條件下能與木炭發(fā)生反應(yīng)：C+4HNO(濃) 4NO↑+CO↑+2H2O。

（實驗4）如圖所示，將紅熱的木炭伸到濃硝酸上方，觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生。請解釋生成該紅棕色氣體的原因可能有________。

Answer 1

【答案】 白霧 2H2O 光 在光照等其他條件相同時，溫度越高，硝酸分解越快 黑色粉末溶解，溶液顯藍(lán)色 揮發(fā)出來的硝酸蒸氣與紅熱的木炭反應(yīng)生成二氧化氮(或揮發(fā)出來的硝酸蒸氣受熱分解生成二氧化氮)

【解析】Ⅰ．【實驗1】盛濃硝酸的試劑瓶，打開瓶塞，瓶口會出現(xiàn)白霧。和濃鹽酸的性質(zhì)類似Ⅱ．(1)化學(xué)反應(yīng)前后各種原子個數(shù)相等。(2)做對比實驗必須控制變量，根據(jù)題干信息查閱資料中，濃硝酸分解因素包括光和熱，實驗①無避光材料遮擋，而實驗②有避光材料遮擋，溫度相同，所以實驗①、②對比是研究光對濃硝酸穩(wěn)定性的影響。(3)實驗①為26℃，而實驗③放入熱水中，溫度較高，其它條件相同，所以實驗①、③對比可得出的結(jié)論是在光照等其他條件相同時，溫度越高，硝酸分解越快。Ⅲ．【實驗3】因為硝酸能夠與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，所以氧化銅粉末與硝酸反應(yīng)生成銅鹽和水，含銅離子的溶液是藍(lán)色，氧化銅粉末與硝酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是黑色粉末溶解，溶液顯藍(lán)色。IV .【實驗4】硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的硝酸蒸氣與紅熱的木炭反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮。