Question

14．（2009?棗莊）為了測定奶粉中蛋白質的含量，我們把蛋白質中的氮元素完全轉化成氨氣（化學式NH3），再用稀硫酸吸收氨氣，反應的化學方程式為：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄，再根據蛋白質中氮元素的含量約為16%，進行折算．
某檢測站對某品牌奶粉進行檢測時，取一定量該奶粉樣品分解其中的蛋白質，產生的氨氣用10g溶質質量分數為4.9%的稀硫酸恰好完全吸收．計算并回答下列問題：
（1）經過這種方法測得的該奶粉樣品中約含有蛋白質的質量是多少？（計算結果精確到0.01g，下同）
（2）如果該奶粉樣品，由不法商販向其中添加1g三聚氰胺（C₃N₆H₆），相當于增加蛋白質的質量為多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）首先可以根據方程式中硫酸和氨氣的質量關系求出氨氣的質量，再根據氨氣的化學式計算出氨氣中含有氮元素的質量，進一步求出蛋白質的質量．
（2）根據三聚氰胺（C₃N₆H₆）的化學式求出1g三聚氰胺中氮元素的質量，此質量相當于所求蛋白質中氮元素的質量，再根據蛋白質中氮元素的含量約為16%，求出增加蛋白質的質量．
解答：解：（1）10g溶質質量分數為4.9%的稀硫酸中溶質的質量為：10g×4.9%=0.49g
設蛋白質分解產生氨氣質量為x
2NH₃+H₂SO₄ ═（NH₄）₂SO₄
34      98
X      0.49g
═
x═0.17g
0.17g×÷16%═0.88g
（2）三聚氰胺中氮元素的質量分數═×100%
所以1g的三聚氰胺相當于蛋白質的質量為1g××100%÷16%=4.17g
答：（1）經過這種方法測得的該奶粉樣品中約含有蛋白質的質量是0.88g．
   （2）如果該奶粉樣品，由不法商販向其中添加1g三聚氰胺（C₃N₆H₆），相當于增加蛋白質的質量為4.17g．
點評：本題是一道與化學式，化學方程式有關的綜合練習題，需用化學知識仔細分析各量之間的關系，考查了同學們解決問題的能力．