為測定某造紙廠排放的廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，取一定量的該廢水于燒杯中，逐滴加入 l0%的硫酸溶液49g恰好完全反應，反應后溶液質(zhì)量為149g．（假設廢水中的其他成分不與硫酸反應）請計算：
（1）49g 10%的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
（2）廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解：（1）49g 10%的硫酸溶液中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量=49g×10%=4.9g
（2）設反應消耗NaOH的質(zhì)量為x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
x 4.9g
x=4g
廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)=×100%=4%
答：質(zhì)量分數(shù)為4%．
分析：（1）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，計算49g 10%的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）利用恰好完全反應所消耗硫酸的質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式，計算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量，利用質(zhì)量守恒定律計算所取廢水質(zhì)量；最后利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式計算出廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．
點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后溶液的質(zhì)量與所加入稀硫酸的質(zhì)量差即所取廢水溶液的質(zhì)量．
練習冊系列答案
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（1）49g 10%的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
（2）廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

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請回答下列問題：
（1）當加入稀鹽酸到80g反應后，此時溶液的溶質(zhì)為
 
；
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