Question

【題目】酸、堿、鹽是初中化學學習的重要內容。

（1）鹽酸、硫酸等常見的酸都具有相似的化學性質，是因為它們在水溶液中都解離出____________填離子符號。

（2）“84消毒液”可有效殺死新冠病毒，某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示：

①該瓶“84消毒液”中NaClO的質量為_________g。

②工業(yè)可用氯氣和氫氧化鈉溶液反應來制取NaClO，同時生成食鹽的主要成分和水，寫出該反應的化學方程式_____________。

（3）實驗室有一瓶長期露置于空氣中的氫氧化鈉溶液，為確定其成分，小組同學進行了如下探究。

①根據(jù)實驗方案二確定該瓶溶液的溶質成分是什么_____________；

②實驗方案一不能準確確定溶質成分，請說明理由_______________；

③實驗室為防止NaOH溶液變質，可采取什么措施_______________。

（4）某固體物質中可能含有NaCl、、NaOH中的一種或幾種。某校課外小組同學為了探究其成分，取該固體物質30g完全溶于水中，測得溶液的pH為7，然后將70g某稀硫酸加入該溶液中，充分反應，所加硫酸的量與產生沉淀的關系如圖所示。請根據(jù)圖示及相關知識回答問題。

①該固體物質中一定不含有的物質是__________化學式。

②這種稀硫酸中溶質的質量分數(shù)是_________？

Answer 1

【答案】H+ 447 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 碳酸鈉和氫氧化鈉 氫氧化鈉喝碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使無色酚酞變紅 密封保存 NaOH 19.6%

【解析】

（1）酸是解離出陽離子全是氫離子的化合物，鹽酸、硫酸等常見的酸都具有相似的化學性質，是因為它們在水溶液中都解離出氫離子，故填：H+

（2）NaClO的質量為1000mL×1.2g/mL×37.25%=447g故填：447；氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成NaClO同時生成食鹽主要成分氯化鈉和水化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故填：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

（3）氫氧化鈉放置在空氣中容易和二氧化碳發(fā)生反應生成碳酸鈉和水進而變質，故氫氧化鈉溶液需要密封保存，氫氧化鈉溶液變質分為三種情況；沒有變質，溶質為氫氧化鈉；部分變質，溶質為氫氧化鈉和碳酸鈉；全部變質，溶質為碳酸鈉；氯化鋇可以和碳酸鈉產生白色沉淀，實驗方案二加氯化鋇產生白色沉淀說明有碳酸鈉，取上層清液加無色酚酞變紅說明溶液中有氫氧化鈉，實驗方案一氫氧化鈉變質不變質加酚酞都會變紅，因為碳酸鈉溶液是顯堿性的，也能使無色酚酞變紅，滴加氯化鋇產生白色沉淀說明溶液中含有碳酸鈉，至于是否含有氫氧化鈉無法確定，故填：碳酸鈉和氫氧化鈉；氫氧化鈉喝碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使無色酚酞變紅；密封保存；

（4）pH等于7說明溶液呈中性不含NaOH,故填：NaOH

解：設稀硫酸溶質質量分數(shù)為x，由圖可知當加入50g稀硫酸時恰好完全反應

答：稀硫酸溶質質量分數(shù)19.6%。