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t℃時15g碳酸鈣粉末與一定質量的鹽酸恰好完全反應,反應后所得溶液為飽和溶液,此飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為25%.求:
(1)所用鹽酸中溶質的質量分數(shù);
(2) t℃時反應后所得溶液中溶質的溶解度.
分析:(1)欲求鹽酸中溶質的質量分數(shù),先求出鹽酸溶質質量和溶液質量;
根據15g碳酸鈣粉末與一定質量的鹽酸恰好完全反應,可求出溶質鹽酸的質量;
根據反應后所得氯化鈣溶液飽和溶液的溶質的質量分數(shù)為25%和生成氯化鈣的質量,求出飽和溶液的質量;
根據質量守恒定律,反應前后物質的質量相等的關系求得鹽酸的質量;
根據溶質質量分數(shù)質量分數(shù)=
溶質質量
溶液質量
×100%即可解答;
(2)溶液中溶質的質量分數(shù)=
溶質質量
溶質質量+溶劑質量
×100% 進行分析解答.
解答:解:(1)設15gCaCO3消耗HCl的質量為x,生成CaCl2的質量為y,生成CO2的質量為z
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100    73   111      44
15g     x    y        z
100
15g
=
73
x
=
111
y
=
44
z

x=10.95g;y=16.65g;z=6.6g
反應后所得CaCl2飽和溶液的質量為:16.65g÷25%=66.6g
鹽酸的質量為:66.6g+6.6g-15g=58.2g
鹽酸中溶質的質量分數(shù)為:
10.95g
58.2g
×100%=18.8%

(2)設t℃時CaCl2的溶解度為S
S
100+S
×100%=25%,
S=33.3g;
答:(1)鹽酸中溶質的質量分數(shù)為18.8%;
    (2)t℃時CaCl2的溶解度為33.3g.
點評:本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力.增加了學生分析問題的思維跨度,強調了學生整合知識的能力.
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