Question

16．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答有關(guān)問題．

（1）寫出裝置圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱①是鐵架臺(tái)，②是長(zhǎng)頸漏斗．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，收集一瓶干燥的氧氣，可選用的收集裝置是C（填字母，下同），
（3）實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨固體與熟石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液顯堿性．
①?gòu)纳蠄D中選擇制取氨氣裝置是AD．
②干燥氨氣時(shí)不能選用下列干燥劑中的B．
A．固體氫氧化鈉        B．濃硫酸       C．生石灰
（4）若要配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.8%的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%的濃鹽酸（密度為1.18g/mL）27.8mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．若所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，則可能原因是AB．
A．用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)                  B．燒杯用蒸餾水潤(rùn)洗后再配制溶液
C．將量筒中的水倒入燒杯時(shí)有部分水濺出      D．轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量液體濺出
（5）取上述11.8%的稀鹽酸73g與足量的鋅反應(yīng)，最多生成氫氣的質(zhì)量是多少？（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

Answer 1

分析 （1）熟記儀器的名稱；
（2）根據(jù)高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣以及收集氧氣的方法來分析；
（3）從實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨固體與熟石灰固體共熱來制取氨氣，由于需要進(jìn)行加熱，故所需儀器一定有酒精燈，氨氣的水溶性和密度去分析解答；從NH₃是一種堿性氣體，能夠和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，被濃硫酸吸收去分析解答；
（4）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變列方程求解；
（5）根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）①是鐵架臺(tái)，②是長(zhǎng)頸漏斗；
（2）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；向上排空氣法來收集的氧氣比較干燥；
（3）實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨固體與熟石灰固體共熱來制取氨氣，由于需要進(jìn)行加熱，故所需儀器一定有酒精燈，故發(fā)生裝置應(yīng)選A；由于常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，可用向下排空氣法收集；因其極易溶于水，則不能用排水法；故收集裝置為D；NH₃是一種堿性氣體，能夠和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，被濃硫酸吸收；因此干燥時(shí)不能選用濃硫酸作為干燥劑，可用氫氧化鈉固體或生石灰進(jìn)行干燥；
（4）根據(jù)加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)需濃鹽酸的體積為x，
x×1.18g/mL×36%=100g×11.8%
x=27.8mL
若所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，則可能原因
A、用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)，水偏多，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏��；
B、燒杯用蒸餾水潤(rùn)洗后再配制溶液，水偏多，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏��；
C、將量筒中的水倒入燒杯時(shí)有部分水濺出，溶劑減小，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；
D、轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量液體濺出，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．
（5）解：設(shè)最多生成氫氣的質(zhì)量為x
m_（HCl）=73g×11.8%=8.614g
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
    73        2
 8.614g       x
$\frac{73}{2}$=$\frac{8.614g}{x}$
x=0.24g
答：最多生成氫氣的質(zhì)量是0.24g．

故答案為：（1）①鐵架臺(tái)、②長(zhǎng)頸漏斗； （2）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑、C；
（3）①AD； ②B；       （4）27.8、AB；
（5）解：設(shè)最多生成氫氣的質(zhì)量為x                       
m_（HCl）=73g×11.8%=8.614g                         
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑                    
73             2
8.614g       x
$\frac{73}{2}$=$\frac{8.614g}{x}$
x=0.24g
答：最多生成氫氣的質(zhì)量是0.24g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧氣的制法、溶液稀釋及根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，重在考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和格式．