Question

酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)．已知甲、乙分別是鹽酸和氫氧化鈉溶液中的一種，如圖表示向M克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的乙溶液中加入甲時(shí)溶液pH的變化曲線．請完成下列問題：
（1）甲是

 

（填名稱）；
（2）要求c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若知道加入甲溶液的

 

或

 

的數(shù)據(jù)即可．
（3）若用b表示加入甲溶液的某一數(shù)據(jù)，試計(jì)算c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（任選一個(gè)數(shù)據(jù)計(jì)算即可）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，可以分析確定操作的過程，
（2）根據(jù)鹽酸或氫氧化鈉的質(zhì)量求出恰好反應(yīng)是溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）寫出鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)已知的氫氧化鈉的質(zhì)量，求得反應(yīng)后生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求得所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由圖象可知，pH值是從小于7 逐漸的增大到7然后在大于7，可知原溶液是酸性的，然后不斷的加堿，使pH升高，故甲是氫氧化鈉溶液；
 （2）根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量就可求出氯化鈉的質(zhì)量，所以氫氧化鈉的質(zhì)量是根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出；
（3）若b表示加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量．
解：設(shè)生成NaCl的質(zhì)量為x．
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
     36.5 58.5
     Mag   x

36.5

Mag

=

58.5

x

x=

58.5Ma

36.5

g
c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

58.5Ma 36.5 g

(M+b)g

× 100%=

5850Ma

36.5(M+b)

%；
答：c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

5850Ma

36.5(M+b)

%．
若b表示加入氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解：設(shè)生成NaCl的質(zhì)量為x，加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為y．
 NaOH+HCl=NaCl+H₂O
 40  36.5 58.5
by   Mag   x

36.5

Mag

=

58.5

x

x=

58.5Ma

36.5

g

40

by

=

36.5

Mag

y=

40Ma

36.5b

g
c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

58.5Ma 36.5 g

(M+ 40Ma 36.5b )g

× 100%=

5850ab

36.5b+40a

%
答：c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

5850ab

36.5b+40a

%．
故答案為：（1）氫氧化鈉溶液；（2）質(zhì)量；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）

5850Ma

36.5(M+b)

%；

5850ab

36.5b+40a

%．

點(diǎn)評：本題主要考查了從圖象的角度對中和反應(yīng)的正確理解，并進(jìn)行相關(guān)的化學(xué)方程式的計(jì)算，要學(xué)會這種數(shù)形結(jié)合的思想．