Question

某同學為了測定一瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)，取該溶液20g，加入二氧化錳0.5g，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量為19.7g．請回答下列問題：
（1）二氧化錳在反應中的作用是　           　。
（2）計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)。（請列式計算）
（3）現(xiàn)要配制100g溶質質量分數(shù)為3%的過氧化氫消毒液，需10%過氧化氫溶液的質量為　      　g。

Answer 1

（1）催化作用； （2）過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)8.5%；（3）30

解析試題分析：（1）根據(jù)催化劑的作用分析。反應前后二氧化錳的質量和化學性質都沒改變，二氧化錳為反應的催化劑，反應中起催化作用；
（2）根據(jù)過氧化氫分解的方程式及質量守恒定律，求出生成的氧氣的質量，由氧氣的質量求出過氧化氫溶液中溶質質量，再求出溶質的質量分數(shù)。生成O₂的質量＝20g+0.5g﹣19.7g＝0.8g，
設該過氧化氫溶液中溶質的質量為x
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68               32
x               0.8g

解得：x＝1.7g
該溶液中溶質的質量分數(shù)為：×100%＝8.5%；
（3）根據(jù)溶質質量不變進行計算。根據(jù)加水稀釋前后溶質質量不變，需10%溶液的質量＝30g
考點：考查根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算