【題目】小亮同學用量筒量取8.0mL的稀鹽酸，操作如下：先用傾倒法取一部分稀鹽酸，放平量筒，平視發(fā)現(xiàn)只有6.5mL，然后改用膠頭滴管滴加，俯視滴加讀數(shù)為8.0mL．該同學實際量取稀鹽酸的體積是

A．大于8.0mL B．等于8.0mL C．小于8.0mL D．無法確定

【答案】C

【解析】

試題分析：讀取液體體積時，視線應(yīng)與凹液面的最低處保持水平，仰視會導致讀數(shù)偏小，俯視會導致讀數(shù)偏大。改用膠頭滴管滴加，俯視滴加讀數(shù)為8.0mL，那么液體的實際體積小于8ml。故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于氧化物的是

A．氧氣（O2） B．水（H2O） C．乙醇（C2H6O） D．氯化鈷（CoCl2）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化屬于化學變化的是（ ）

A. 食物變質(zhì) B. 海水曬鹽 C. 礦石粉碎 D. 石油分餾

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用化學用語表示：

（1）鋅元素_________；（2）2個銨根離子________；

（3）二氧化硅 ______；（4）人體缺少_____元素，會導致甲狀腺疾病。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于催化劑的說法不正確的是

A. 化學反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)都不變

B. 任何化學反應(yīng)都需要催化劑

C. 催化劑可以降低某些化學反應(yīng)的速率

D. 催化劑可以提高某些化學反應(yīng)的速率

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】央視《是真的嗎？》欄目中有一段視頻：將“錫紙”剪成一段兩頭寬中間窄的紙條，然后兩頭分別連接電池的正負極，觀察到“錫紙”立即燃燒。據(jù)此，某實驗小組同學取某種“錫紙”進行了以下探究。

（1）“錫紙”燃燒的原因：“錫紙”兩端接入電池兩極后造成短路致使“錫紙”燃燒，從燃燒的條件分析：開始“錫紙”不燃燒，但短路后卻能燃燒的原因是　　 。

（2）探究“錫紙”中金屬的成分：“錫紙”中的金屬是錫嗎？

【查閱資料】①“錫紙”是錫箔或鋁箔和紙粘合而成；②鋅粉是一種深灰色固體；

③ 錫（Sn）與酸或鹽溶液反應(yīng)生成+2價的錫鹽。

【提出猜想】猜想Ⅰ：“錫紙”中的金屬是錫； 猜想Ⅱ：“錫紙”中的金屬是鋁。

【進行實驗】設(shè)計方案并進行實驗。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗分析與結(jié)論

取打磨后的“錫紙”片放入試管中，滴加氯化鋅溶液

“錫紙”表面有深灰色固體析出

根據(jù)實驗現(xiàn)象，結(jié)合金屬活動性順序可知猜想　　 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）成立；反應(yīng)的化學方程式為： 。

【交流討論】①實驗中打磨“錫紙”的目的是　　 ；

②下列物質(zhì)的溶液不可以替代氯化鋅溶液完成上述實驗的是　　 （填序號）。

A．氯化銅 B．硝酸銀 C．硫酸鈉 D．硫酸亞鐵

【反思應(yīng)用】

電器短路會引起火災，我們要嚴加防范。如果電器著火應(yīng)該采取的滅火方法是： 。

【探究拓展】該小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分為6等份依次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：

稀硫酸用量

第1份

第2份

第3份

第4份

第5份

第6份

剩余固體質(zhì)量

m

2.0g

1.5g

1.0g

0.6g

0.6g

（3）表格中，m=　　 。

（4）合金樣品中鎂的質(zhì)量=　　 。

（5）計算所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)。（要求寫出計算過程，下同）

（6）計算當加入第4份硫酸溶液且充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】不能用稀酸和金屬單質(zhì)直接反應(yīng)制得的物質(zhì)，有下列中的

A. MgCl2 B. Al2(SO4)3 C. ZnCl2 D. Fe2(SO4)3

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用化學符號表示下列物質(zhì)：

水 ；汞 ．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學的發(fā)展做出了重要貢獻。

（1）通過稱量下列各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能驗證質(zhì)量守恒定律的是_____（填標號）。

A．蔗糖和水 B．氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液

C．鐵和氯化銅溶液

（2）在氧氣中點燃紅磷的實驗過程，固體變化如圖所示。

①從燃燒條件分析，固體質(zhì)量在t1前沒有發(fā)生變化的原因是__________________。

②該反應(yīng)的化學方程式為____________________________。

③參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為______________g。

（3）下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。

請回答：

①B框中的物質(zhì)屬于________（填序號：a、化合物 b、單質(zhì) c、純凈物 d、混合物）。

②此反應(yīng)的化學方程式為________________________________。

Ⅱ．甲和乙兩種固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。

（1）甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而________（填“增大”或“減小”）。

（2）下列對P點的含義敘述正確的是______（填標號）。

A．t1℃時，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等

B．t1℃時，甲和乙兩種物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

C．t1℃時，甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等

（3）25g乙物質(zhì)完全溶于100g水中所需的最低溫度是______℃。

（4）t2℃時，若從甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體，須蒸發(fā)掉較多水的是________（填“甲”或“乙”）物質(zhì)飽和溶液。

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