為測定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入如圖盛有稀硫酸的錐形瓶中，發(fā)生反應：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑．多次實驗后，取平均值所得數(shù)據(jù)如下表：

若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計算：

(1)根據(jù)質量守恒定律求生成氫氣的質量．

(2)該合金中鋅的質量分數(shù)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?廈門）為測定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入如圖  盛有稀硫酸的錐形瓶中，發(fā)生反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．多次實驗后，取平均值所得數(shù)據(jù)如下表：
反應前 充分反應后裝置及反應剩余物質質量
裝置和足量的稀硫酸質量 鋅銅合金質量
342.10g 16.00g 357.70g
若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計算：
（1）根據(jù)質量守恒定律求生成氫氣的質量．
（2）該合金中鋅的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?巴中）某化學興趣小組同學為測定鋅銅合金中鋅的質量分數(shù)，稱取8.0克合金樣品，將60.0克稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱量．得到實驗數(shù)據(jù)如下．
稀H2SO4用量 剩余固體質量
第一次加入10.0克 m
第二次加入10.0克 5.4克
第三次加入10.0克 4.1克
第四次加入10.0克 2.8克
第五次加入10.0克 1.6克
第六次加入10.0克 1.6克
（1）表格中，m=
6.7
6.7
克．
（2）該鋅銅合金鋅的質量分數(shù)為
80%
80%
．
（3）計算所用稀H2SO4中溶質的質量分數(shù)．（請寫出計算過程，結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

某化學興趣小組同學為測定鋅銅合金中鋅的質量分數(shù)，稱取8.0克合金樣品，將60.0克稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱量．得到實驗數(shù)據(jù)如下．
稀H2SO4用量剩余固體質量
第一次加入10.0克m
第二次加入10.0克5.4克
第三次加入10.0克4.1克
第四次加入10.0克2.8克
第五次加入10.0克1.6克
第六次加入10.0克1.6克
（1）表格中，m=________克．
（2）該鋅銅合金鋅的質量分數(shù)為________．
（3）計算所用稀H2SO4中溶質的質量分數(shù)．（請寫出計算過程，結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組同學為測定鋅銅合金中鋅的質量分數(shù)，稱取8.0克合金樣品，將60.0克稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱量．得到實驗數(shù)據(jù)如下．

稀H2SO4用量

剩余固體質量

第一次加入10.0克

m

第二次加入10.0克

5.4克

第三次加入10.0克

4.1克

第四次加入10.0克

2.8克

第五次加入10.0克

1.6克

第六次加入10.0克

1.6克

（1）表格中，m=　　克．

（2）該鋅銅合金鋅的質量分數(shù)為　　．

（3）計算所用稀H2SO4中溶質的質量分數(shù)．（請寫出計算過程，結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源：2012年四川省巴中市中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

某化學興趣小組同學為測定鋅銅合金中鋅的質量分數(shù)，稱取8.0克合金樣品，將60.0克稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱量．得到實驗數(shù)據(jù)如下．
稀H2SO4用量剩余固體質量
第一次加入10.0克m
第二次加入10.0克5.4克
第三次加入10.0克4.1克
第四次加入10.0克2.8克
第五次加入10.0克1.6克
第六次加入10.0克1.6克
（1）表格中，m=______克．
（2）該鋅銅合金鋅的質量分數(shù)為______．
（3）計算所用稀H2SO4中溶質的質量分數(shù)．（請寫出計算過程，結果精確到0.1%）

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