Question

某化工廠的金屬廢料主要成分是銅粉還含有鐵粉，需回收此廢料中的銅．現(xiàn)取廢料樣品l0.0g，向其中加入足量的稀硫酸完全反應(yīng)后（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）共收集到0.1g 氫氣．試求：
（1）廢料中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（2）現(xiàn)有廢料20.0t，共可回收銅的質(zhì)量為多少？

Answer 1

解：設(shè)10.0g廢料樣品中鐵的質(zhì)量為 x，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56 2
xg 0.1g

解得，x=2.8g
（1）銅的質(zhì)量分數(shù)為：=72.0%
（2）共可回收銅的質(zhì)量=20.0t×72.0%=14.4t
答；廢料中銅的質(zhì)量分數(shù)為72.0%，20.0t 該種廢料可回收銅的質(zhì)量為14.4t．
分析：根據(jù)化學(xué)方程式找出Fe、H₂的質(zhì)量比，由H₂的質(zhì)量可計算出Fe的質(zhì)量．
（1）根據(jù)鐵的質(zhì)量，可以計算出廢料中的銅的質(zhì)量，然后再來計算廢料中銅的質(zhì)量分數(shù)；
（2）由（1）中的銅的質(zhì)量分數(shù)和現(xiàn)有的廢料質(zhì)量數(shù)來計算可回收銅的質(zhì)量．
點評：本題主要考查化學(xué)方程式的計算、金屬的化學(xué)性質(zhì)．解答該題的關(guān)鍵是根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)知，與硫酸反應(yīng)的金屬是鐵，而不是銅．