將氯化鈉和硫酸鈉固體混合物共15 g完全溶于水后，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液208 g，恰好完全反應(yīng)，過濾、洗凈、烘干得到23．3 g沉淀。計(jì)算：
（1）所加氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量。

（1）設(shè)氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為y，則
Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl
142  208   233
y   x   23．3 g
＝＝
解得x＝20．8 g，  y＝14．2 g
所加氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝10%
（2）原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量為15 g－14．2 g＝0．8 g
答：所加氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%；原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量為0．8 g。

解析試題分析：（1）根據(jù)硫酸鈉與氯化鋇恰好完全反應(yīng)，由沉淀的質(zhì)量以及反應(yīng)方程式即可計(jì)算出參加反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量，最后根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可以求算出氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式可以求得硫酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算出氯化鈉的質(zhì)量。
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

（8分）同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)“煅燒石灰石”展開深入探究。
資料：石灰石中的雜質(zhì)高溫不分解且不與稀鹽酸反應(yīng)
（1）為證明石灰石已分解，三位同學(xué)設(shè)計(jì)方案如下：

Ⅰ．甲同學(xué)按圖一所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（煤氣燈亦能達(dá)到石灰石分解的溫度），觀察到燒杯內(nèi)壁石灰水變渾濁，寫出石灰水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                  。
II．乙同學(xué)按圖二所示進(jìn)行試驗(yàn)，觀察到B中液體變   色，A實(shí)驗(yàn)的作用       。
III．丙同學(xué)取一塊質(zhì)量為12g的石灰石煅燒，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減輕2．2g，證明石灰石已分解。
IV．大家認(rèn)為甲同學(xué)的方案不合理，請(qǐng)分析原因                 。
（2）為測(cè)定石灰石的純度，丙同學(xué)將他剛才煅燒后的固體放入足量稀鹽酸中，又產(chǎn)生2.2g氣體，結(jié)合上述數(shù)據(jù)計(jì)算：丙所取的這塊石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
計(jì)算過程寫在答卷上

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

造紙廠會(huì)產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。為測(cè)定此廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，工作人員取了40g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀硫酸49 g。計(jì)算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

某鋼鐵廠需要測(cè)定一批生銹較嚴(yán)重的廢鋼材的銹蝕程度(假定該廢鋼成分為鐵、氧化鐵和雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水不發(fā)生任何反應(yīng)，而硫酸先與氧化鐵反應(yīng))，取該樣品28g加入一潔凈的燒杯中，再將足量的250克稀硫酸平均分為5次加入到燒杯中，獲得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

   稀硫酸質(zhì)量(單位/g)
   50
    50
   50
  50
  50
燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)總質(zhì)量(單位/g)
    78
    128
    178
  227．8
 277．6
 
將燒杯內(nèi)物質(zhì)過濾得到濾液276．8g，試回答下列問題：(注：該題用初中知識(shí)解答)
（1）上述過程中生成氣體的化學(xué)方程式為：                           ；
（2）共生成氣體的質(zhì)量是             ；
（3）根據(jù)已知條件列出求解參加反應(yīng)的單質(zhì)鐵的質(zhì)量(x)的比例式             ；
（4）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是             ；
（5）該樣品中被銹蝕的鐵元素占原鋼材(被銹蝕前的)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             。(取整數(shù))

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測(cè)定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取該樣品11 g，加入到盛有50 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為56.6 g。計(jì)算：
(1)完全反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量；
(2)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到0.1%)。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

我國早在春秋戰(zhàn)國時(shí)期，就開始生產(chǎn)和使用鐵器。某化學(xué)小組到鋼鐵廠做社會(huì)調(diào)查，將不同質(zhì)量的生鐵樣品(假定其中只含鐵和碳兩種單質(zhì))分別放入5只燒杯中，各加入189.2 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

 
燒杯①
燒杯②
燒杯③
燒杯④
燒杯⑤
加入生鐵樣品
的質(zhì)量/g
3.0
6.0
9.0
12.4
14.0
充分反應(yīng)后
生成氣體
的質(zhì)量/g
0.1
M
0.3
0.4
0.4
 
試計(jì)算：
(1)表中M的值為________。
(2)燒杯④中完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？(寫出計(jì)算過程)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

某工廠需要280g生石灰（CaO）作干燥劑，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？至少需要含碳酸鈣80%的石灰石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）的質(zhì)量是多少？（CaCO3CaO+CO2↑）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

高純的單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料。制備高純硅的化學(xué)方程式為：SiCl4 +2H2高溫 Si+ 4HCl。請(qǐng)計(jì)算要獲得56g硅（Si），至少需要?dú)錃獾馁|(zhì)量。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

為測(cè)定某鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小榮同學(xué)取該鹽酸樣品50g，向其中加入過量鋅粒，完成反應(yīng)后收集到0.3g氫氣，請(qǐng)完成下列計(jì)算與分析：
⑴計(jì)算該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
⑵小榮將測(cè)定結(jié)果與鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上所標(biāo)的相關(guān)信息（濃鹽酸、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%）進(jìn)行對(duì)比，發(fā)現(xiàn)標(biāo)簽上溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與實(shí)際測(cè)得的值不符（實(shí)驗(yàn)過程無誤），你認(rèn)為原因可能是                       。

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