Question

【題目】（3分）對比歸納是學習化學的重要方法。請你參與下列探究活動并回答問題：

實驗一：探究影響硫燃燒劇烈程度的因素。

如左圖，分別將硫在空氣和氧氣中燃燒。 ①硫在氧氣里燃燒的化學方程式為 ； ②硫在氧氣里燃燒比在空氣里燃燒更劇烈，說明了影響硫燃燒劇烈程度的因素是 。

實驗二：探究二氧化碳能否與氫氧化鈉反應。

左圖是小鵬同學設(shè)計的對比實驗，用于證明二氧化碳和氫氧化鈉能否反應。小燕同學認為該實驗設(shè)計不符合對比實驗的基本原則，她的理由是 。

實驗三：探究影響物質(zhì)溶解性的因素

①小意同學做了如左圖所示A試管和B試管的對比實驗，發(fā)現(xiàn)B中固體可溶，A中幾乎不溶。該對比實驗說明了影響物質(zhì)溶解性的因素是 ； ②小明同學補充了如左圖C所示實驗，他想探究的影響因素是 。

Answer 1

【答案】S+O2SO2，氧氣的濃度越高，燃燒越劇烈；體積不相等；溶劑的性質(zhì)，溶質(zhì)的性質(zhì)

【解析】

試題分析：實驗一：硫在氧氣中燃燒生成的是二氧化硫：S+O2SO2；空氣中氧氣的濃度比氧氣中低，故氧氣的濃度越高，燃燒越劇烈；

實驗二：該實驗中的是對比實驗，故該實驗中取用的水和氫氧化鈉溶液的體積要相等才能進行比較；

實驗三：碘在水中不能溶解，在汽油中能溶解，說明影響物質(zhì)溶解的因素是溶劑的性質(zhì)；C試管中的高錳酸鉀能溶解在水中，與A試管對比可知影響物質(zhì)溶解的因素是溶質(zhì)的性質(zhì)。