Question

15．在一密封容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下充分反應后，測得反應后各物質的質量如表：

物質	X	Y	Z	Q
反應前質量	2	2	84	5
反應后質量	待測	24	0	14

（1）反應后測得容器中物質X的質量為：55；
（2）該容器中發(fā)生的化學反應其本類型為：分解反應；請寫一個和該反應類型相同的化學反應方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）該反應中物質Z與X的質量比為：84：53．

Answer 1

分析 反應后Y的質量增加22g，是生成物；
反應后Z的質量減少84g，是反應物；
反應后Q的質量增加9g，是生成物；
根據(jù)質量守恒定律可知，X是生成物，生成的質量為：84g-22g-9g=53g，z反應的質量是84g．

解答 解：（1）反應后X的質量為：53g+2g=55g．
故填：55g．
（2）該反應中反應物是一種，生成物是三種，屬于分解反應．高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，滿足反應的條件下，化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．故填：分解反應；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）該反應中的X、Z的質量比是：84g：（55g-2g）=84：53，故填：84：53．

點評 化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎．