【題目】用下圖所示裝置進行實驗，將水注入盛有濃硫酸的錐形瓶中，觀察到水浮在液體表面且水沸騰，液體飛濺。

（1）溶質質量為分數(shù)98%的硫酸中，溶質與溶劑的質量比為_______。

（2）實驗過程中，U形管內甲處液面降低、乙處液面升高。出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因為______。

（3）稀釋濃硫酸的正確操作是：將濃硫酸緩慢注入水中，并用玻璃棒攪拌。攪拌的目的是________。

【答案】49:1 濃硫酸遇水放熱，瓶內壓強增大，大于外界大氣壓 加快散熱，避免液體飛濺

【解析】

濃硫酸具有吸水性，稀釋濃硫酸，必須將濃硫酸注入水里面，并用玻璃棒攪拌，加快散熱，避免液體飛濺。

（1）溶質質量為分數(shù)98%的硫酸中，溶質與溶劑的質量比為。

（2）實驗過程中，U形管內甲處液面降低、乙處液面升高。出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因為濃硫酸遇水放熱，瓶內壓強增大，大于外界大氣壓。

（3）稀釋濃硫酸的正確操作是：將濃硫酸緩慢注入水中，并用玻璃棒攪拌。攪拌的目的是加快散熱，避免液體飛濺。

練習冊系列答案
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【題目】含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染。為防治該污染，某工廠設計的新的治污方法不僅吸收了 SO2， 同時還得到了某種化工產(chǎn)品。該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是

A. 該流程中可得到化工產(chǎn)品 H2SO4

B. 圖中 FeSO4 → Fe2(SO4)3 的反應類型是復分解反應

C. 該流程中化合價發(fā)生改變的元素為 Fe、S 和 O

D. 圖中吸收 SO2 的化學反應方程式為：Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O == 2FeSO4 + 2H2SO4

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【題目】如圖是實驗室中常見裝置，回答下列問題。

（1）儀器②的名稱是_____。

（2）用①②③組合可制備O2，寫出實驗室用此裝置制取O2的化學方程式_____；用裝置④收集氧氣，驗滿的操作是：_____。

（3）收集H2應選用裝置_____（填“④”或“⑤”）。

（4）利用如圖⑥所示裝置（集氣瓶中預先裝滿CO2氣體）來驗證CO2的性質，先加入足量氫氧化鈉溶液后，再加入足量鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是氣球的變化現(xiàn)象是_____。

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【題目】廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫（Sn）等，為實現(xiàn)對其中錫的綠色回收，某工藝流程如下。

已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2

（1）SnCl4中錫元素的化合價是_____________________。

（2）銅的金屬活動性比錫的________（填“強”或“弱”），固體A中一定含有的金屬元素是_______。

（3）寫出步驟②發(fā)生反應的化學方程式________________________________________。

（4）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝主要優(yōu)點是__________________（回答一點即可）。

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【題目】工業(yè)上“侯氏”制堿法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉。為測定純堿品中碳酸鈉的含量，取23克樣品置于大燒杯中，然后在滴加稀鹽酸，至兩者恰好完全反應共滴加稀鹽酸255.8g，生成的氣體全部逸出，測得反應后燒杯中的溶液質量為270g，計算：

（1）生成二氧化碳的質量為_____。

（2）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是_____（計算結果保留0.1%）

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【題目】“水是生命之源”，水與我們的生活密切相關：

（1） 自來水廠對天然水凈化處理得到自來水的過程中，下列操作：①過濾②吸附③消毒④蒸餾，其中沒有用到的是__________（填序號）。

（2） “直飲水機”可將自來水凈化為飲用水，其內部使用的活性炭主要起_______作用；生活中常用______方法降低水的硬度，并起到消毒殺菌的作用。

（3）如圖為電解水的實驗裝置圖。通電一段時間后，玻璃管b中收集到的氣體是_____，該實驗說明水是由__________組成的。

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【題目】某化學興趣小組的同學欲測定一瓶標簽被腐蝕的鹽酸濃度，將一定質量的鹽酸滴加到裝有25g石灰石樣品的燒杯中（雜質不參與反應，也不溶于水），直到不在產(chǎn)生氣泡為止。過濾，分別得到濾渣的質量5g和濾液質量111.2g。求：

（1）生成二氧化碳的質量是_________ g；

（2）所用鹽酸的溶質質量分數(shù)_______。

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【題目】利用數(shù)字化實驗可以形象地比較不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應的速率。傾斜錐形瓶使試管內的稀鹽酸流入瓶中與固體發(fā)生反應，瓶內氣壓的變化如曲線所示。

有關說法正確的是

A. 曲線①表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應

B. b點表示碳酸鈣與鹽酸反應已停止

C. 等質量的碳酸鈣，粉末狀的產(chǎn)生CO2的質量多

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