學(xué)習(xí)探究氫氧化鈉后，我們對(duì)堿的知識(shí)有了一些了解．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如將石蕊試液滴入NaOH溶液中，石蕊試液會(huì)由紫色變成________色．
（2）我們知道固體NaOH必須密封保存，該固體暴露在空氣中容易吸收水分而發(fā)生________，此外NaOH還會(huì)變質(zhì)，請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示其變質(zhì)的原因________．
（3）酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，化學(xué)上叫做________反應(yīng)．
（4）氫氧化鈉溶液能夠與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，你選擇合適物質(zhì)________．（填序號(hào)）
A．Na2CO3溶液　　　 B．FeCl3溶液　　　 C．BaCl2溶液．

解：（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，能使石蕊試液變藍(lán)色．
（2）固體NaOH能吸收空氣中的水分而潮解，還能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)，因此氫氧化鈉必須密封保存，化學(xué)方程式為 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（3）酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，化學(xué)上叫做中和反應(yīng)．
（4）氫氧化鈉溶液與鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成物中有沉淀或氣體或水；氫氧化鈉和碳酸鈉不反應(yīng)，和氯化鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，和氯化鋇交換成分后沒(méi)有沉淀或氣體或水生成，故不反應(yīng)．故選B
故答案為：（1）藍(lán)．
（2）潮解，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（3）中和．
（4）B
分析：氫氧化鈉溶液呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍(lán)，氫氧化鈉固體能吸水潮解，還能與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)；酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)，堿與鹽反應(yīng)的條件是反應(yīng)物必須可溶，生成物中有沉淀或氣體或水生成．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查了氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，應(yīng)熟練掌握堿的通性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?無(wú)錫）某工廠用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣、燒堿、氫氣等化工產(chǎn)品（反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑），這種工業(yè)成為“氯堿工業(yè)”，某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)該廠生產(chǎn)的燒堿樣品進(jìn)行如下探究．
I．定性探究
【提出問(wèn)題】燒堿樣品中含有哪些雜質(zhì)？
【猜想】猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依據(jù)是
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（用化學(xué)方程式表示）．
        猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依據(jù)是
可能有少量的氯化鈉沒(méi)有反應(yīng)
可能有少量的氯化鈉沒(méi)有反應(yīng)
（用簡(jiǎn)潔的文字表述）．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
①取適量燒堿樣品置于試管中，加水溶解，并用手觸摸試管外壁． 試管外壁發(fā)熱 原因是
氫氧化鈉固體溶于水放熱
氫氧化鈉固體溶于水放熱
②向①所得的溶液中逐漸加入稀硝酸至過(guò)量 一開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后產(chǎn)生能使澄清石灰水渾濁的氣體 樣品中含有的雜質(zhì)是
碳酸鈉
碳酸鈉
③向②所得的溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液 產(chǎn)生白色沉淀 樣品中還含有的雜質(zhì)是
氯化鈉
氯化鈉
【交流與討論】小明同學(xué)提出：“上述實(shí)驗(yàn)中稀硝酸也可以用稀鹽酸代替”，你認(rèn)為他的觀點(diǎn)
不正確
不正確
（填“正確”或“不正確”）．
II．定量探究
【提出問(wèn)題】燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少呢？
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】小婉同學(xué)設(shè)計(jì)探究方案后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并測(cè)得數(shù)據(jù)如下：

請(qǐng)你利用小婉同學(xué)測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請(qǐng)列出計(jì)算過(guò)程）．
【交流與反思】小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為小婉同學(xué)設(shè)計(jì)的探究方案不夠嚴(yán)密，其理由是：
（1）探究方案中沒(méi)考慮氫氧化鈉的吸水性．
（2）探究方案中因缺少
洗滌
洗滌
（填操作名稱(chēng)），導(dǎo)致測(cè)得的氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?河北區(qū)一模）學(xué)習(xí)探究氫氧化鈉后，我們對(duì)堿的知識(shí)有了一些了解．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如將石蕊試液滴入NaOH溶液中，石蕊試液會(huì)由紫色變成
藍(lán)
藍(lán)
色．
（2）我們知道固體NaOH必須密封保存，該固體暴露在空氣中容易吸收水分而發(fā)生
潮解
潮解
，此外NaOH還會(huì)變質(zhì)，請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示其變質(zhì)的原因
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
．
（3）酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，化學(xué)上叫做
中和
中和
反應(yīng)．
（4）氫氧化鈉溶液能夠與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，你選擇合適物質(zhì)
B
B
．（填序號(hào)）
A．Na2CO3溶液       B．FeCl3溶液        C．BaCl2溶液．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)一瓶敞口放置的氫氧化鈉產(chǎn)生了興趣，甲乙兩組同學(xué)圍繞這瓶氫氧化鈉進(jìn)行了一系列的探究活動(dòng)．
【提出問(wèn)題】①氫氧化鈉是否完全變質(zhì)②樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
【查閱資料】①氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水
②向氫氧化鈉和碳酸鈉混合物中加入鹽酸時(shí)，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，再與碳酸鈉反應(yīng)；
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)一：探究氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)．則反應(yīng)方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
．
②為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學(xué)們又進(jìn)行了如下表所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)將下表填寫(xiě)完整．
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論或化學(xué)方程式
除去碳酸鈉 取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的氯化鈣溶液，
充分反應(yīng)后過(guò)濾
白色沉淀
白色沉淀
 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
檢驗(yàn)是否含有氫氧化鈉 向過(guò)濾后的濾液中滴入
酚酞試液
酚酞試液
變紅
變紅
 該樣品中含有氫氧化鈉
實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定其中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【設(shè)計(jì)方案】
①甲組同學(xué)：稱(chēng)取16.40g樣品，放入過(guò)量的鹽酸直到反應(yīng)停止，共收集到4.40g二氧化碳．（設(shè)計(jì)思路：根據(jù)樣品與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．）
②乙組同學(xué)：稱(chēng)取16.40g樣品，加水配成溶液，向溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水．過(guò)濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10.00g．（設(shè)計(jì)思路：根據(jù)樣品與石灰水反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．）
【解決問(wèn)題】根據(jù)兩組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)你幫助他們計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
106
x
=
44
4.4g

x=10.6g
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
10.6g
16.40g
×100%=64.6%
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)64.6%．
設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
106
x
=
44
4.4g

x=10.6g
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
10.6g
16.40g
×100%=64.6%
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)64.6%．
．（任選一組數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，寫(xiě)出過(guò)程）
【交流與反思】
（1）在交流時(shí)，老師問(wèn)同學(xué)們“能否用上述實(shí)驗(yàn)所得的數(shù)據(jù)計(jì)算出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”，甲乙兩組的同學(xué)都一致認(rèn)為可以．但小明思考后，覺(jué)得甲、乙兩種方案都不妥，理由是：
樣品中有水，無(wú)法測(cè)出樣品的氫氧化鈉的質(zhì)量
樣品中有水，無(wú)法測(cè)出樣品的氫氧化鈉的質(zhì)量

小明又重新設(shè)計(jì)新方案：先用電子秤準(zhǔn)確稱(chēng)取16.40g變質(zhì)的NaOH樣品放入錐形瓶中，用電子秤秤得錐形瓶及樣品的總質(zhì)量為51.40g，再把175.00g 7.3%稀鹽酸平均分成7份依次加入樣品中，每次充分反應(yīng)用電子秤秤得錐形瓶及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
加入鹽酸的次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 第七次
錐形瓶及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量 76.40 101.40 126.40 151.40 174.20 197.00 222.00
（2）請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
48.8%
48.8%
．（不要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2013年天津市河北區(qū)中考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：填空題

學(xué)習(xí)探究氫氧化鈉后，我們對(duì)堿的知識(shí)有了一些了解．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如將石蕊試液滴入NaOH溶液中，石蕊試液會(huì)由紫色變成    色．
（2）我們知道固體NaOH必須密封保存，該固體暴露在空氣中容易吸收水分而發(fā)生    ，此外NaOH還會(huì)變質(zhì)，請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示其變質(zhì)的原因    ．
（3）酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，化學(xué)上叫做    反應(yīng)．
（4）氫氧化鈉溶液能夠與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，你選擇合適物質(zhì)    ．（填序號(hào)）
A．Na2CO3溶液       B．FeCl3溶液        C．BaCl2溶液．

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